Faktor Van't Hoff

solusi Isotonic - klompok khusus saka solusi, kang ditondoi dening meksa osmotic. Iku kang pinunjul kuwi, kang ditondoi dening adi ing awak, kayata: plasma getih, nangis, bening, lan ing. Kabeh cairan iki meksa postoyannoem ing wilayah 7.4 atm. Mangkono, yen nyuntikaken menyang awak kanggo ngenalaken, meksa osmotic saka Cairan bakal ajur, minangka diremuk imbangan padha.

Kanggo nyiapake solusi kuwi, sampeyan kudu nggawe sawetara petungan. cara sing paling populer nggowo ora mung ing van't Hoff faktor isotonic. Karo, siji bisa ngetung isotonic solusi konsentrasi zat diencerke, kang ora elektrolit ing. Meksa osmotic, jumlah solusi, lan katergantungan suhu iku ing tartamtu kang ditulis rumus Clapeyron. Kang digunakake bab dilute solusi, minangka miturut hukum van't Hoff, bahan kimia dipun bibaraken ing Cairan bakal nindakake cara sing padha karo gas lan amarga kanggo wong Applied kabeh hukum kimia sing dadi-disebut.

faktor Van't Hoff - iki boten, minangka parameter, kang characterizes prilaku prakara ing solusi sembarang. Ngandika padha karo angka saka faktor Van't Hoff witjaksono kanggo rasio Nilai situs Collegiate angka duweni dening solusi kanggo nonelectrolyte property padha, lan konsentrasi sing padha, sauntara kabeh paramèter liyane tetep panggah.

Makna fisik saka koefisien isotonic dadi cetha saka definisi saben parameter Collegiate. Kabeh mau gumantung ing konsentrasi saka inti ing solusi partikel. Nonelectrolytes ora melu ing reaksi pamisahan, Nanging, saben molekul siji dat bakal saben partikel. Elektrolit, ing proses solvation iku salah siji babar blas utawa sebagian disintegrate menyang ion, saéngga mbentuk saperangan partikel. Pranyata metu sing situs colligative bakal gumantung ing sawetara partikel sing jinis kono beda, i.e. ion. Mangkono, koefisien isotonic bakal dadi dicampur saka solusi beda saben jinis partikel. Yen kita nimbang solusi saka Piranti kanggo gawe putih, iku bisa katon sing kasusun saka telung jinis partikel: kation saka calcium hypochlorite, uga klorida - Anion. koefisien Isotonic bakal nuduhake yen solusi elektrolit wis luwih partikel saka ing solusi non-elektrolit. Koefisien bakal gumantung apa zat dipérang dadi ion - ora liya properti pamisahan.

Wiwit kuwat electrolytes rampung kapapar pangolahan pamisahan, iku sabdho nyana yen faktor Van't Hoff ing kasus iki witjaksono kanggo nomer ion sing ana ing molekul. Nanging, ing kasunyatan, nilai koefisien tansah kurang saka nilai, diwilang nggunakake podo. posisi iki diukum ing 1923 dening Debye lan Hiickel. Padha ngrumusaken teori elektrolit kuwat: ion ora dadi alangan kanggo mindhah, kang bakal mbentuk Nihan solvation. Menapa malih, padha isih bakal melu karo saben liyane, anjog pungkasané menyang tatanan kuwi klompok dipindahke ing siji arah dening solusi. Iki sing dadi-disebut ion asosiasi lan ion pasangan. Kabeh pangolahan bakal njupuk Panggonan ing solusi supaya minangka sanadyan ngandhut sawetara partikel.

Interaksi ion wiwit wane minangka suhu bakal munggah uga ngurangi konsentrasi. Kabeh amarga kasunyatan sing cilik sing suda lan kemungkinan patemon partikel beda ing solusi.