Ing pisanan lan kaloro hukum Faraday

elektrolit tansah nduweni jumlah tartamtu saka ion karo pratandha "plus" lan "minus", disiapake dening reacting molekul saka bahan kimia dipun bibaraken karo solvent ing. Nalika iku ana ing medan listrik, ion miwiti kanggo pindhah menyang elektrods, rush positif menyang cathode ing, negatif - kanggo anode ing. Sawise sik njongko ing elektrods, ion menehi wong biaya sing diowahi menyang atom Neutral lan setor ing elektrods. Ion luwih cocok kanggo elektrods, luwih bakal postponed kanggo bahan kimia.

Iki kesimpulan kita bisa teka lan empirically. Maringaken saiki liwat banyu solusi , tambaga sulfat , lan bakal mirsani release saka tembaga ing cathode karbon. We golek sing pisanan dijamin karo lapisan saka tembaga wae ngelingke, banjur minangka bandwidth saiki bakal nambah, lan wacana ingkang dipun danguaken saiki cumawis ing elektroda karbon owahan kekandelan lapisan saka tembaga, kang gampang kanggo solder, contone, kabel tembaga.

Ing kedadean saka materi hubungan ing elektrods nalika maringaken saiki liwat elektrolit diarani electrolysis.

Maringaken liwat macem-macem sapunika electrolysis beda lan kasebut kanthi teliti, ngukur massa saka inti dirilis ing elektrods saka saben elektrolit, ing Inggris fisikawan Faraday ing 1833 - 1834 taun. Aku kabuka loro Hukum kanggo electrolysis.

Angger-anggering Toret pisanan Faraday kang netepake hubungan antarane massa inti déning electrolysis lan nilai daya sing wis liwati liwat elektrolit ing.

hukum iki dirumuske minangka nderek: massa saka inti sing diparengake sak electrolysis, ing saben elektroda langsung ceceg kanggo jumlah daya kang wis liwati liwat elektrolit ing:

m = kq,

ngendi m - massa saka materi kang diisolasi, q - daya.

Nilai k - elektrohimicheskimy inti padha. Iku khas kanggo saben inti dirilis sak elektrolit ing.

Yen sampeyan njupuk formula q = 1 kalung, banjur k = m, IE elektrokimia karo inti dadi sacara numerik witjaksono kanggo bobot saka inti milih saka elektrolit dening maringaken daya ing siji kalung.

Tjara ing rumus liwat daya aku saiki lan wektu t, kita diwenehi:

m = Kit.

Hukum pisanan saka Faraday dicenthang ing pengalaman minangka nderek. Maringaken saiki liwat elektrolit A, B, lan C. Yen lagi podho rupo, banjur massa saka inti milih ing A, B lan C bakal dianggep minangka sapunika aku, i1, I2. Nomer saka bahan kimia milih ing A, punika witjaksono menyang jumlah saka volume diparengake kanggo B lan C, wiwit aku = i1 saiki + I2.

Angger-anggering Toret kapindho Faraday kang netepake katergantungan saka elektrokimia karo atom bobot lan valence inti lan ngrumusaken minangka nderek: elektrokimia karo zat bakal ceceg kanggo bobot atom sing, lan kuwalik kanthi proporsional kanggo valency sawijining.

Ing aspek saka bobot atom ing zat kanggo valence disebut kimia padha karo zat. Ngetik Nilai iki, angger-anggering Toret kapindho Faraday kang bisa dirumuske beda: ing elektrokimia karo zat sing ceceg kanggo sami kimia dhewe.

Ayo sami elektrokimia saka bahan kimia beda mungguh K1 lan K2, k3, ..., kn, kimia sami padha saka bahan kimia X1 padha lan x2, x23, ..., xn, banjur K1 / K2 = X1 / x2, utawa K1 / X1 = K2 / x2 = k3 / x3 = ... = kn / xn.

Ing tembung liyane, ing aspek saka elektrokimia karo inti kanggo jumlah inti padha iku pancet kanggo kabeh bahan kimia gadhah nilai padha:

k / x = b.

Iku nderek yen aspek saka k / x iku pancet kanggo kabeh bahan kimia:

k / x = c = 0, 01036 (meq) / k.

Nilai nuduhake carane akeh milligram sami bahan kimia ing elektrods dirilis sak wacana liwat elektrolit muatan listrik, witjaksono 1 coulomb. Kapindho hukum Faraday dituduhake kanthi rumus:

k = cx.

Substituting expression iki kanggo k ing hukum pisanan Faraday, loro bisa digabungake menyang expression siji:

m = kq = cxq = cxIt,

c - pancet universal 0 00001036 (podo karo) / k.

rumus iki nuduhake yen kanthi maringaken ing saiki padha kanggo periode sing padha ing rong elektrolit beda, kita misahake loro jumlahe bahan kimia elektrolit ngenani sami minangka kimia kuwi.

Wiwit x = A / n, banjur kita bisa nulis:

m = CA / nit,

i.e., massa saka inti milih ing elektrods sak electrolysis dadi langsung ceceg kanggo sawijining bobot atom, saiki, wektu, lan kuwalik kanthi proporsional kanggo valency ing.

Angger-anggering Toret kapindho Faraday kanggo electrolysis, uga pisanan, nderek langsung saka alam saka saiki ion ing solusi.

hukum Faraday kang, Lenz, uga akeh Fisikawan penting liyane peran ageng ing sajarah lan perkembangan fisika.