Kimia saka belerang. Ciri belerang lan titik nggodhok

Sulfur unsur, kang ing grup enem saka Tabel périodik lan wektu katelu. Ing artikel iki, kita bakal ngrembug kimia lan fisik, ing, nggunakake lan ing. Karakteristik fisik kalebu fitur kayata werna, sarjana saka konduktivitas listrik, belerang lan nggodhok t suhu. Q. Kimia padha nggambaraké sesambungane karo bahan kimia.

saka titik tampilan Belerang fisika

Iku prakara alus. Ing kahanan normal, iku ing negara ngalangi. Sulfur nduweni werna linglang-kuning. Lan sisih paling kabeh senyawa duwe mbandingake kuning. banyu ora ilang. Wis termal doyo lan electrical kurang. fitur iki ciri minangka khas non-logam. Senadyan kasunyatan sing komposisi kimia saka belerang ora rumit, zat bisa duwe sawetara variasi. Kabeh gumantung ing struktur kisi kristal, kang disambungake liwat atom, molekul, padha ora akehe.

Dadi, ing pilihan - rhombic belerang. Iku paling stabil. Iki jinis suhu belerang nggodhok saka patang atus patang puluh lima derajat Celsius. Nanging supaya zat liwati menyang negara Bergas, iku pisanan perlu kanggo pass Cairan. Mangkono, leleh saka belerang njupuk Panggonan ing suhu kang satus telulas derajat Celsius.

Kapindho pawujudan - belerang pénguapan. Iku kristal jarum-shaped karo werna kuning peteng. Leleh saka jinis pisanan belerang, lan banjur cooling sawijining alon ndadékaké menyang tatanan saka jinis iki. Spesies iki wis meh ciri fisik padha. Contone, ing titik didih belerang saka jinis iki - kabeh padha patang atus patang puluh lima derajat. Kajaba iku, ana macem-macem kuwi saka bahan kimia kayata plastik. Dat iki diasilaké kanthi pouring menyang banyu kadhemen, digawe panas kanggo near rhombic nggodhok. Titik nggodhok saka belerang saka wangun padha. Nanging inti duwe properti babagan kaya karet.

komponèn liya saka ciri-ciri fisik kang aku seneng ngomong - belerang suhu kontak. tokoh iki bisa beda-beda gumantung ing jinis material lan asal. Contone, technical suhu belerang kontak satus sangang puluh derajat. Iki tokoh nyedhaki kurang. Ing kasus liyane, titik lampu kilat saka belerang bisa rong atus patang puluh wolu derajat, lan malah rong atus seket enem. Iku kabeh gumantung ing apa iki ditambang, kang wis Kapadhetan saka materi. Nanging iku bisa nganakke sing suhu pembakaran belerang iku cekap kurang, dibandhingake karo unsur kimia liya, iku gampang kobong. Salajengipun, belerang bisa kadhangkala digabung molekul dumadi saka wolung, enem, papat utawa rong atom. Saiki dianggep belerang saka titik tampilan fisika, pindhah menyang bagean sabanjure.

watak Kimia belerang

unsur nduweni bobot atom relatif kurang, iku ingatase kanggo telung puluh loro gram saben mole. unsur fitur belerang kalebu fitur saka inti kemampuan kanggo duwe werna-werna derajat saka oksidasi. Iki bedo saka, contone, hidrogen utawa oksigen. Ngelingi Pitakonan bab apa ciri kimia saka belerang unsur, iku mokal ora kanggo sebutno kang, gumantung kahanan, nuduhake carane Recovery lan oxidizing situs. Dadi, supaya nliti interaksi saka inti karo senyawa kimia beda.

Sulfur lan prasaja bahan kimia

Prasaja sing sing sing dumadi saka mung siji unsur. atom sawijining bisa digabung molekul, kayata, contone, ing cilik saka oksigen, utawa bisa uga ora disambungake, minangka kasus karo logam. Mangkono, belerang bisa nanggepi karo logam, non-logam lan halogen.

Sesambungane karo logam

Kanggo ngleksanakake jenis iki proses mbutuhake suhu dhuwur. Ing kahanan kuwi, ana reaksi adisi. Kang, atom-atom logam digabungake karo atom sulfur kanggo mbentuk inti Komplek karo sulfides. Contone, yen loro moles saka panas kalium, nyawiji karo siji mole belerang diwenehi siji mole saka sulfide logam. rumus bisa ditulis minangka nderek: 2K + S = K ₂ S.

Reaksi karo oksigen

Punika lirang. Amarga oxide sawijining kawangun ing proses iki. Sing terakhir bisa dadi rong jinis. Mulane, kobong belerang bisa njupuk Panggonan ing loro orane tumrap sekolah. Asal - nalika siji mole saka belerang lan siji mole oksigen saben mole saka kawangun Sulfur dioxide. Rekam rumus reaksi kimia iki minangka nderek: S + O ₂ = SO _2. kaping kalih - gabung dioxide liyane karo atom oksigen. Iki ana yen ditambahaké kanggo loro moles belerang dioxide saben mole oksigen ing kahanan suhu dhuwur. Asil punika loro moles Sulfur trioxide. Rumus saka interaksi kimia iki minangka nderek: 2Mulané saiki ₂ + O ₂ = 2Mulané saiki _3. Minangka asil reaksi kuwi mrodhuksi asam sulfat. Mangkono, Duwe digawa metu proses loro-diterangake bisa Mlayu trioxide dijupuk liwat jet saka uap. Lan kita diwenehi asam sulfat. Ing persamaan reaksi kuwi wis direkam minangka nderek: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Sesambungane karo halogen

kimia saka belerang, uga non-logam, ngidini kanggo nanggepi iki, bahan kimia. Iku kalebu senyawa kayata fluoro, bromo, chloro, iodo. Sulfur ditanggepi karo sembarang wong, kajaba pungkasan. Minangka conto, kita ngelingi proses fluorination saka unsur tabel périodik. Kanthi anget saka ngandika non-logam kanggo Halogen florid bisa diwenehi loro variasi. mengkono: yen siji njupuk siji mole Belerang lan telung moles fluorine saben mole saka florid diwenehi kang rumus punika SF _6. rumus kaya mengkéné: S + 3F ₂ = SF _6. Salajengipun, ana pilihan liya: yen siji njupuk siji mole belerang lan loro moles fluorine saben mole diwenehi florid kanthi formula kimia SF _4. rumus iki ditulis minangka nderek: S + 2F ₂ = SF _4. Nalika sampeyan bisa ndeleng, iku kabeh gumantung ing takeran kang komponen sing pipis. Ing cara sampeyan bisa terus proses belerang chlorination (uga bisa mbentuk kalih dat ingkang bènten) utawa bromination.

Sesambungane karo bahan kimia prasaja liyane

Ing unsur belerang karakteristik iki ends. inti uga reaksi kimia karo hydrogenous, fosfor lan karbon. Amarga interaksi karo asam kawangun hidrogen sulfida. Minangka asil reaksi karo logam bisa diwenehi sulfides sing, kang siji, uga disiapake langsung ngréaksiakén belerang karo logam padha. atom target atom saka hidrogen Sulfur occurs mung ing suhu dhuwur banget. Ing reaksi saka belerang karo fosfor iki kawangun iku phosphide. Wis rumus: P ₂ S _3. Diwenehi siji mole saka inti, iku perlu kanggo njupuk loro lan telu moles saka moles fosfor Sulfur. Nalika belerang wis reacted karo formulir karbon carbides dianggep nonlogam. rumus kimia punika minangka nderek: CS _2. Diwenehi siji mole saka inti, iku perlu kanggo njupuk siji mole saka karbon lan rong moles belerang. Kabeh reaksi adisi ndhuwur-diterangake mung dumadi ing kawontenan panas reactants kanggo dhuwur Suhu. Kita dipun sinaoni ing interaksi saka belerang karo bahan kimia prasaja, saiki pindhah menyang item sabanjuré.

senyawa belerang lan Komplek

Komplek sing bahan kimia kang molekul kalebu loro (utawa luwih) unsur beda. Kimia sifat belerang ngidini kanggo nanggepi karo senyawa kayata alkali lan klempakan asam sulfat. Iku cukup reaksi aneh kanggo bahan kimia. First, nimbang apa mengkono nalika pipis karo alkali ditliti nonlogam. Contone, yen kita njupuk enem moles saka kalium hidroksida lan nambah thereto telung moles belerang, sulfide diwenehi loro moles saka kalium saben mole saka sulphite logam lan telung moles banyu. Bisa ditulis dening iki jenis reaksi dening rumus ing ngisor iki: 6KON + 3S = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. interaksi asas Padha ana ngembangaken sodium hidroksida. Sabanjure, nimbang prilaku belerang dening Kajaba thereto saka solusi asam sulfat pekat. Yen kita njupuk siji mole saka pisanan lan kaloro loro moles saka inti, hakekat iku produk ngisor iki: trioxide belerang ing jumlah telung moles, lan banyu - loro moles. reaksi kimia iki bisa temen maujud mung dening panas reactants kanggo suhu dhuwur.

Nggayuh dianggep nonlogam

Ana sawetara cara kang bisa saka macem-macem senyawa sulfur. Cara pisanan - persediaan saka pyrite sawijining. Kimia rumus pungkasan - Langkawi _2. Senadyan dadi panas inti kanggo suhu dhuwur tanpa akses oksigen thereto bisa nampa sulfide liyane wesi - Langkawi - lan belerang. Rumus reaksi ditulis minangka nderek: Fes ₂ = Fes + S. Cara kapindho saka prodhuksi belerang, kang asring digunakake ing industri, - a belerang pembakaran sulfide, kasedhiya jumlah cilik saka oksigen. Ing kasus iki, wawasan uga disiapake nonlogam lan banyu. Kanggo reaksi, sampeyan kudu nggawa komponen ing aspek graham saka loro kanggo siji. Akibaté, prodhuk final ing takeran rong loro. Ing persamaan reaksi kimia bisa ditulis minangka nderek: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. Kajaba iku, belerang bisa disiapake dening werna-werna prosès Metallurgical, contone, ing produksi saka logam kayata nikel, tembaga lan liyane.

Gunakake ing industri

aplikasi palng sawijining kita ngelingi non-logam ditemokaké ing industri kimia. Kaya kasebut ing ndhuwur, kene iku digunakake kanggo extract sulphate asam. Menapa malih, belerang digunakake minangka komponèn kanggo Pabrik cocog, amarga materi kebakar. Lan iku indispensable ing Pabrik bledosan, bubuk mesiu, lampu Bengal, lan liya-liyane. Kajaba iku, belerang digunakake minangka salah siji saka úa Jawa Tengah Désa kontrol. Ing lolohnya, kang digunakake minangka komponen ing Pabrik obat-obatan kanggo penyakit kulit. Uga, ing zat wonten ing pitakonan wis digunakake ing Pabrik macem-macem alami. Kajaba iku, kang digunakake ing Pabrik phosphors.

struktur elektronik belerang

Minangka dikenal, kabeh atom kasusun saka inti kang ngandhut proton - partikel kang muatané positif - lan neutron, IE, partikel gadhah daya nul ... Elektron revolve watara inti, kang daya negatif. Dadi atom Neutral ing sawijining struktur sing arep nomer padha proton lan elektron. Yen pungkasan maneh, iki ion negatif - anion. Yen ing nalisir - cacahing proton iku luwih saka elektron - ion positif utawa cation. belerang anion bisa ngawula minangka turahan asam. Tlatah iki minangka bagéan saka bahan kimia molekul kayata asam sulfide (hidrogen sulfida), lan sulfides logam. The anion kawangun sak pamisahan Manganese, sing dumadi nalika nglarutaké ing zat wonten ing banyu. Nalika molekul iki ngilangi munggah menyang cation kang bisa ditampung ing wangun ion logam utawa hidrogen, lan cation a - ion turahan asam utawa klompok hidroksil (OH-). Wiwit nomer serial belerang ing tabel périodik - nembelas, iku bisa disimpulaké yèn ing sawijining inti persis nomer iki proton. Ing basis, kita bisa ngomong sing elektron ingkang ngubengi nembelas banget. Jumlah neutron bisa ditemokake dening subtracting massa graham saka nomer serial saka unsur kimia 32 - 16 = 16 Saben elektron muter chaotically, lan ing orbit tartamtu. Wiwit belerang - unsur kimia sing belongs kanggo periode kaping tiga ing tabel périodik, lan telung orbit watara inti sèl. Ing pisanan elektron iki dumunung ing liya - wolung, ing pihak - enem. atom rumus belerang elektronik ditulis minangka nderek: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Prévalènsi ing alam

Dianggep unsur kimia ditemokaké ing komposisi mineral, kang macem-macem sulfides logam. utamané pyrite iki - uyah wesi; iku uga mimpin, salaka, luster tembaga, seng blende, cinnabar - Mercury sulfide. Salajengipun, belerang bisa kalebu ing komposisi mineral, struktur kang dituduhake dening telu utawa luwih unsur kimia. Contone, chalcopyrite, uyah, kieserite, gypsum. Sampeyan bisa nimbang saben iki ing liyane rinci. Pyrite - Iki sulfida Ferrum, utawa Fes _2. Wis werna kuning pucet karo Sheen Golden. Mineral iki bisa ditemoni minangka kotor ing lazuli lapis, kang wis digunakake digunakake kanggo Pabrik perhiasan. Iki amarga kasunyatan sing loro iki mineral asring duwe lapangan umum. Chalcocite - chalcocite, chalcocite, utawa - nggantosi zat werna-werna abu-abu padha logam. Galena (galena) lan kawentar perak (argentite) duwe ciri padha: wong loro meh podo logam sing werna abu-abu. Cinnabar - Mineral brownish-abang karo patches werna abu-abu kurang. Chalcopyrite, kang rumus kimia punika CuFeS _2, - kuning emas, iku diarani blende Golden. Seng blende (sphalerite) uga duwe werna saka amber kanggo padhang oranye. Uyah - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - kristal putih transparan. Kutha iki uga disebut uyah Glauber kang, digunakake ing medicine. Kimia rumus kieserite - MgSO ₄ xH ₂ O. Katon bubuk putih utawa wernane. Kimia rumus gypsum - caso ₄ x2H ₂ O. Kajaba iku, ing unsur kimia yaiku bagean saka sel organisme urip, lan iku penting tilak unsur.