... ngurangi situs kudu redoks

situs redoks atom individu lan ion sing Jeksa Agung bisa ngetokake penting ing kimia modern. materi iki mbantu kanggo nerangake kegiatan saka unsur lan bahan kimia kanggo tumindak comparison rinci ing kimia saka atom beda.

Apa encer

Kathah masalah ing kimia, kalebu pitakonan test ujian negara pasekutonan ing bahan 11, lan Aku ing kelas 9, gadhah konsep iki. antioksidan dianggep atom utawa ion, kang ing Course saka interaksi kimia nampa elektron saka ion liyane utawa atom. Yen kita njelasno situs oxidizing atom kudu sistem mesti saka Mendeleev. Ing wektu, kang dumunung ing meja saka kiwa menyang tengen, kemampuan oxidizing saka atom mundhak, IE, duwe sipat non-logam padha. The subgroups utama parameter padha sudo mudhun. Antawisipun paling kuat saka bahan kimia prasaja gadhah kemampuan oxidizing, mimpin florid. Istilah kayata "keelektronegatifan", iku bisa kanggo njupuk atom ing cilik saka interaksi kimia saka elektron bisa dianggep sinonim karo situs oksidasi. Antarane Komplek bahan kimia sing kalebu loro utawa luwih unsur kimia bisa dianggep oxidants padhang: permanganate kalium, kalium chlorate, ozon.

Apa reductant ing

Ngurangi situs khas kanggo atom saka bahan kimia prasaja mameraken situs metallic. Ing wektu-wektu sing tabel périodik ing situs metallic, ngiwa weakened, lan ing subgroups utama (vertikal), lagi digedhèkaké. Hakekat Recovery ing impact saka elektron, kang dumunung ing tingkat energi njaba. Sing luwih ing Cacahing kulit elektron kang (tingkat), sing luwih gampang kanggo ngirim sak interaksi kimia saka "ekstra" elektron.

Banget ngurangi situs duwe aktif (alkali, alkalin bumi) logam. Kajaba iku, bahan kimia mameraken paramèter sing padha mbedakake oxide belerang (6), karbon monoksida. Supaya njaluk jurusan maksimum oksidasi, senyawa kudu nuduhake ngurangi situs.

Proses oksidasi

Yen, sak interaksi kimia saka atom utawa ion kélangan elektron kanggo atom liyane (ion), nuduhake proses oksidasi. Kanggo analisis berubahe ngurangi situs lan kapasitas oksidasi, unsur ing tabel periodik, uga kawruh hukum saiki fisika dibutuhake.

proses Recovery

pangolahan abang ndherek Adoption ion, utawa uga èlèktron dening atom atom liyane (ion) sak interaksi kimia langsung. agen ngurangi banget sing nitrites, sulfites logam alkali. Ngurangi sifat unsur ing sistem ganti situs logam padha bahan kimia prasaja.

Algoritma analisis OVR

Supaya reaksi kimia siap saka mahasiswa kanggo ngatur koefisien, sampeyan kudu nggunakake algoritma khusus. situs redoks ngatasi macem-macem tugas desain ing analitis, Organic, kimia umum. Supaya kurban analisis saka reaksi:

1. First, iku penting kanggo netepake saben unsur negara oksidasi dhuwur, nggunakake aturan.
2. Sabanjure netepake sing atom utawa ion, kang wis diganti negara oksidasi sing bisa melu reaksi.
3. Tandha "minus" lan "plus" nunjukaké nomer cast diadopsi sak reaksi kimia saka elektron bebas.
4. Luwih, antarane nomer elektron wis ditemtokake dening minimal umum kaping, i.e. lan ongko sing roto-roto dipara elektron ditampa lan nyerah.
5. Iku banjur dipérang dadi elektron Agencies ing reaksi kimia.
6. Sabanjure, kita nemtokake persis kang ion utawa atom duwe ngurangi situs, uga nemtokake oxidants.
7. Ing tataran Final saka koefisien nuduhke ing podo karo.

Nglamar cara saka imbangan elektronik, kanggo nyeleh koefisien ing rencana reaksi diwenehi:

NaMnO ₄ + sulfuric asam + hidrogen sulfida = S + Mn SO ₄ + ... + ...

Algoritma kanggo ngatasi masalah iki

We mangerteni persis apa kudu kawangun sawisé interaksi saka prakara. Wiwit reaksi wis antioksidan (padha manganese) lan ditetepake ngurangi agen (bakal belerang) kawangun zat kang ora ganti sarjana saka oksidasi. Wiwit reaksi utama njupuk Panggonan antarane uyah lan asam oksigen-ngemot kuwat, banjur siji saka inti mburi bakal dadi banyu, lan liya - uyah natrium, liyane sabenere, sodium sulfat.

Ayo kita saiki bali rencana lan Adoption èlèktron:

- Mn ⁺⁷ njupuk 5 e = MN ^+2.

Kapindho bagéan saka rencana:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

We sijine menyang tarif reaksi dhisikan, ora dilalekake kanggo ngringkes kabeh atom sulfur ing pinggir rumus.

2NaMnO ₄ + 5h ₂ S + 3H ₂ SO ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8h ₂ O + Na ₂ SO _4.

Parsing OVR nglibatno hidrogen peroksida

Nglamar OVR analisis algoritma bisa madhakaké reaksi kimia:

hidrogen peroksida + asam sulfat + kalium permagnanat = MN SO ₄ + oksigen + ... + ...

Oksidasi diganti ion oksigen (hidrogen peroksida) lan cation manganese kanggo kalium permanganate. Sing, agen ngurangi lan encer, kita saiki.

Netepake apa materi isih bisa kelakon sakwise sesambungane. Salah siji wong iku banyu, kang temenan dituduhake dening reaksi antarane asam lan uyah. Kalium ora mbentuk inti anyar, prodhuk liyane bakal kalium uyah, yaiku sulfat, minangka reaksi nglajengake karo asam sulfat.

driving:

2o ^- 2 ^menehi elektron lan rubah menyang O ₂ ⁰ 5

Mn ⁺⁷ 5 ditampa elektron lan dadi ion 2 Mn ⁺²

We sijine tarif.

5h ₂ O ₂ + 3H ₂ SO ₄ + 2KMnO = 5o _{2 4} + 2Mn SO ₄ + 8h ₂ O + K ₂ SO ₄

CONTO parsing OVR karo kalium kromat

Nggunakake metode saka imbangan elektronik, netepake rumus karo koefisien:

FeCl ₂ + Hydrochloric asam + kalium kromat = FeCl ₃ + CrCl ₃ + ... + ...

Diganti oksidasi negara wesi (wesi klorit ing II) lan ion krom ing kalium bichromate.

Saiki kita nyoba kanggo tokoh metu apa bahan kimia sing kawangun. Siji bisa dadi uyah sing. Minangka kalium ora kawangun senyawa sembarang mangkono prodhuk kapindho minangka uyah kalium, liyane sabenere, klorida, amarga reaksi njupuk Panggonan karo asam klorida.

Kanggo grafik:

Fe ⁺² dikirim e = Fe ⁺³ 6 reductant

2Cr ⁺⁶ 6 ditampa e = 2Cr ⁺³ 1 oxidizer.

We nuduhke koefisien ing reaksi dhisikan:

6K ₂ Kr ₂ O ₇ + FeCl ₂ + 14HCl = 7H ₂ O + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl

CONTO parsing OVR karo kalium iodide

Angkatan karo aturan, netepake rumus:

kalium permanganate + asam + kalium sulfat iodide, manganese sulfate + ... iodo + ... + ...

negara oksidasi diganti manganese lan yodium. Punika reductant lan antioksidan sing saiki.

Saiki kita ngerteni ing mburi kita wis kawangun. senyawa bakal kalium, i.e. diwenehi kalium sulfat.

pangolahan abang dumadi ing ion yodium.

Mbentuk rencana transfer elektron:

- Mn ⁺⁷ 5 ditampa e = MN ⁺² 2 encer,

^- 2Aku - menehi E = aku 2 ₂ ⁰ 5 reduktor.

We ngatur koefisien ing reaksi dhisikan, nalika ora lali kanggo ngringkes kabeh atom sulfur ing rumus.

210KI + KMnO ₄ + 8h ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + 5I ₂ + 6K ₂ SO ₄ + 8h ₂ O

CONTO parsing OVR karo sodium sulfite

Nggunakake metode klasik, kita tarik nganti rencana kanggo rumus:

- sulfat asam + KMnO ₄ + ... sodium sulfite, sodium sulfat, manganese sulfate + ... + ... +

Sawise reacting diwenehi banyu uyah natrium.

Kanggo grafik:

- Mn ⁺⁷ 5 ditampa e = MN ⁺² 2

- S ⁺⁴ 2 dikirim e = S ⁺⁶ 5.

We ngatur koefisien ing reaksi iki ora lali kanggo nyelehake atom sulfur ing setelan koefisien.

3H ₂ SO ₄ + 2KMnO ₄ + 5Na ₂ SO ₃ = K ₂ SO ₄ + 2MnSO ₄ + 5Na ₂ SO ₄ + 3H ₂ O.

CONTO parsing OVR karo nitrogen

Ngrampungake tugas ing ngisor iki. Nggunakake algoritma, kita mbentuk rumus reaksi lengkap:

- manganese nitrate + asam nitrat + PbO ₂ = HMnO ₄ + Pb (NO _{3) 2} +

Ayo kita njelasno apa inti malah formulir. Wiwit reaksi iki dianakaké antarane encer kuwat lan uyah, banjur inti punika banyu.

Kita bakal nuduhake owah-owahan ing sawetara elektron:

- Mn ⁺² 5 dikirim e = MN ⁺⁷ 2 pameran sifat reduktor,

- Pb ⁺⁴ 2 ditampa e = Pb ⁺² 5 oxidizer.

3. Kita ngatur koefisien ing reaksi dhisikan, kasebut kanthi teliti, nambah munggah kabeh saiki nitrogen ing sisih kiwa saka rumus dhisikan:

- 2Mn (NO _{3) 2} + 6HNO ₃ + 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5Pb (NO _{3) 2} + 2H ₂ O.

Ing reaksi iki, ngurangi situs sing ora dicethakaké nitrogen.

A sampel kapindho ing reaksi redoks inggih karo nitrogen:

Zn + asam sulfat + HNO ₃ = ZnSO ₄ + NO + ...

- Zn ⁰ 2 dikirim e = Zn ⁺² 3 bakal ngurangi agen,

N ⁺⁵ 3 ditampa e = N ⁺² 2 antioksidan ing.

We nyeleh koefisien ing reaksi predetermined:

3Zn + 3H ₂ SO ₄ + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H ₂ O.

Wigatiné reaksi redoks

reaksi paling misuwur abang - fotosintesis, tanduran khas. Carane ngganti sifat Recovery? Proses ana ing biosphere, iku ndadékaké menyang Tambah ing energi karo sumber eksternal. Iku energi iki lan migunakake kanggo kabutuhan kamanungsan. Conto teroksidasi lan ngurangi reaksi gadhah unsur kimia, sing wigati tartamtu nindakake senyawa saka nitrogen, karbon, oksigen. Liwat fotosintesis atmosfer bumi wis komposisi sing dibutuhake kanggo pangembangan organisme urip. Liwat fotosintesis ora nambah karbon dioksida ing casing online, ing lumahing bumi wis ora overheated. Tanduran develops ora mung liwat reaksi redoks nanging formulir bahan kimia kayata kanggo manungsa, kayata oksigen, glukosa sing dipengini. Tanpa reaksi kimia iki ora bisa dadi siklus ganep prakara ing alam, uga ana orane gesang organik.

aplikasi praktis OVR

Supaya bisa njaga permukaan logam, iku perlu ngerti sing wis ngurangi situs logam aktif, mulane iku bisa kanggo nutupi lapisan lumahing liwat unsur aktif, mangkono kalem proses karat kimia. Amarga sifat redoks dening reresik lan disinfection saka banyu ngombé. Sanadyan siji masalah ora bisa ditanggulangi tanpa Duwe diselehake bener ing koefisien rumus. Supaya supaya kasalahan, iku penting kanggo duwe idea bab kabeh paramèter redoks.

Pangayoman marang karat kimia

tantangan tartamtu kanggo urip lan manungsa kegiatan karat. Minangka asil konversi kimia saka Gagal logam, rusak bagean mobil kinerja, mesin pribadi sing. Supaya kanggo mrantasi masalah kuwi, nggunakake pangayoman pangurbanan, lapisan lapisan logam saka varnish utawa paint nglamar wesi anticorrosive. Contone, lumahing baja iki dijamin karo lapisan saka logam aktif - aluminium.

kesimpulan

A macem-macem reaksi abang dumadi ing awak, njamin fungsi normal sistem pencernaan. Kaya pangolahan urip dhasar fermentasi, putrefaction, ambegan, uga digandhengake karo ngurangi situs. Duwe fitur padha, kabeh makhluk kang urip ing planet kita. Tanpa reaksi karo pengabdian lan pamukiman elektron ora bisa mining, produksi industri amonia, alkali, asam. Ing kabeh Techniques kimia analitis analisis volumetrik adhedhasar pangolahan redoks. Perang karo kedadean karu kuwi karat kimia, iku uga adhedhasar kawruh iki pangolahan.