Ing sawetara kasus, ing pamisahan pancet ora nggawe raos?

Kimia saking koleksi atom sing disambung kanggo saben liyane dening hukum tartamtu, utawa liyane sabenere, saben wong iku sistem dumadi saka inti lan elektron. Yen sistem dumadi saka siji jinis atom, banjur bisa disebut siji-inti, yen macem-macem jinis atom, neodnoyadernoy ing. Iki sistem Neutral listrik. Minangka asil njaba pengaruh (suhu, cahya, radiation utawa molekul solvent polar karo polarisasi kutub) owah kimia. Kation lan Anion kang wonten ing tumindak saka molekul saka solvent kutub (banyu) molekul decompose inti (elektrolit) maneh bermuatan netral. Sembarang sistem cenderung kanggo kasetimbangan. Ing electrolytes banget conto nuduhake yen reaksi pamisahan sing isa. Kanggo elektrolit kuwat, statement iki ora cocok, wiwit meh kabeh saka molekul berdisosiasi menyang ion. Sing cenderung saka sistem kanggo kasetimbangan diterangake dening Manganese pamisahan Khao ↔ K • x + y + • A- lan nuduhake pamisahan ing pancet Kd = [K +] x • [A] v / [Khao].

Saka rumus ndhuwur: molekul liyane undissociated, cilik pamisahan ing pancet, lan kosok balene. Nanging, iki ora aplikasi kanggo elektrolit kuwat wis ketemu ora nambah, nanging sudo karo nambah Kd konsentrasi. Iki amarga ora ngurangi jumlah molekul bejat lan nambah antarane partikel daya oppositely, Teknologi atraksi pasukan amarga abang ing jarak antarane wong amarga tambah konsentrasi saka solusi. Mulane, kemampuan saka electrolytes kuwat berdisosiasi menyang ion diukur pratondho kayata nyoto sarjana saka pamisahan, lan CD ora aplikasi, kaya ora nggawe raos. Solusi saka elektrolit banget ora pangertèn kanggo aplikasi, lan sarjana saka pamisahan, amarga karo mudun aspek konsentrasi saka molekul sithik cacahé nomer total bosok tambah, nanging ora ciri efek saka elektrolit ing. kemampuan kanggo berdisosiasi menyang ion nuduhake pamisahan ing pancet, awit iku mung gumantung ing suhu solusi lan alam pelarutnipun, sing, Kd iku pancet kanggo zat tartamtu Khao.

banyu kosong (metu saka sumber alam, utawa kang mili saka tutul) ora resik. banyu uga Pure ngandhut ion hidronium [H3O + 1] lan ion hidroksida [OH-1]. Lagi kawangun saka rong molekul banyu: H2O + H2O ↔ H3O + 1 + OH-1. Iki arang mengkono, amarga banyu wis sacoro prakteke ora berdisosiasi menyang ion, minangka elektrolit banget. Ing keseimbangn, ing konsentrasi ion hidroksida lan ion hidronium sing: [H3O + 1] = [OH-1]. Proses isa. Water umume ana campuran molekul, ion hidroksida lan ion hidronium didominasi dening molekul banyu lan ion saiki mung tilak. Constant pamisahan banyu wis ditulis dening rumus: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O ].

pamisahan asam ing larutan tegese bosok saka proton H +, lan moiety ngandhut asam. neruske pamisahan asam polybasic ing sawetara langkah (endi mecah mung siji hidrogen cation), saben tataran ditondoi dening nilai pancet Kd. Ing ion langkah hidrogen pisanan wis ngilangi luwih gampang saka ing orane tumrap sekolah sakteruse, supaya pancet saka tataran kanggo tataran sudo. The pamisahan pancet Kd iku lan Indikator saka kekuatan asam asam: asam kuwat duwe nilai Kd luwih lan kosok balene. Senadyan sik njongko proses keseimbangn tingkat peluruhan lan tingkat molekul sing padha. Kanggo asam kuwat bisa dipigunakaké (karo mung pasukan interaksi ion-ion ing solusi saka electrolytes kuwat) hukum saka keseimbangn kimia kanggo ngetung Kd ing 25 ° C. Kanggo asam klorida (HCl) Kd = 10000000, hydrobromic (HBr) Kd = 1000000000, hydriodic (HJ) Kd = 100000000000, asam sulfat (H2SO4) Kd = 1000, asam nitrat (HNO3) Kd = 43,6, asetat (CH3COOH) Kd = 0,00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = 0,0000000008. Ngerti sifat asam lan mbandingaken karo nilai Kd diwenehi, iku bisa ndhukung yen pamisahan pancet, sing luwih dhuwur asam kuwat.