Kanggo informasi bab carane golek akèh materi perlu ngerti saben mahasiswa

mesthi kimia sekolah iku sawijining guide pambuko kanggo èlmu Komplek. Saka awal, siswa nyoba kanggo tokoh metu carane ngatasi tantangan desain. Upaminipun sing ing orane tumrap sekolah awal, padha duwe praktis dienggo sethitik, nanging yen mahasiswa sinau, contone, carane golek akèh bahan kimia unreacted, iku uga ngaku dadi prestasi serius.

Coba umpamane prasaja saka masalah, ing basis saka sing bisa sinau carane ngatasi liyane Komplek. Nganggep kanggo pangobongan lengkap saka karbon monoksida (II) sampeyan njupuk 11,2 liter. Carane akeh gram CO2 sampeyan bisa njaluk?

1. mbentuk rumus reaksi.

CO + O2 = CO2

2. equalize oksigen. Ana aturan tartamtu, kang ing paling kasus bisa mbantu. Mulai kanggo ngatur koefisien saka zat, nomer kang atom aneh. Ing kasus iki, oksigen ing molekul CO. Kanggo sijine iku faktor 2. Wiwit kiwa kawangun rong atom karbon, lan hak - siji, lan banjur kanggo ngirim CO2 2. Makaten, kita diwenehi:

2CO + O2 = 2CO2

Nalika sampeyan bisa ndeleng, ing pinggir kiwa lan tengen saka atom oksigen papat. Carbon uga disimpen ing imbangan. Akibate, kita equalized tengen.

3. Sabanjure, sampeyan perlu kanggo nemokake jumlah O2. Netepake massa molekul kanggo mahasiswa banget cumbersome lan hard kanggo elinga, supaya kita nggunakake cara beda. Kelingan sing ana jumlah graham kang padha kanggo 22.4 l / mole. Sampeyan perlu golek cara akeh moles (n) lumebet reaksi :. N = V / V m Ing kasus kita, n = 0,5 mol.

4. Saiki tarik munggah babagan a. Jumlah oksigen kang mlebu menyang reaksi setengah n (CO2). Iki nderek saka kasunyatan sing 0,5 moles / mol 1 = x / 2. A rasio prasaja saka loro nilai wis mbantu kanggo nggawe rumus tengen. Nalika kita temokake x = 1, kita bisa njaluk jawaban kanggo pitakonan saka carane golek massa.

5. Bener miwiti kudu kelingan rumus liyane: m = M * n. Variabel pungkasan ketemu, nanging apa apa karo M? Graham massa - wis eksperimental nyetel relatif kanggo hidrogen. Punika ditulis huruf M. Saiki kita ngerti sing m (CO2) = 12 g / mol * 1 mole = '12 Sing tak jawaban. Nalika sampeyan bisa ndeleng, ana apa-apa angel.

tugas iki gampang banget ing macem-macem wong. Nanging bab utama - kanggo ngerti carane golek massa. Mbayangno molekul dat. Iku wis dawa wis dikenal sing mole kasungsun 6 * 10 23 molekul. Sanalika ing unsur tabel périodik ana bobot diinstal saben 1 mol. Kadang iku perlu kanggo ngetung massa graham dat. Upaminipun M (H20) = 18 gram / mole. Sing, siji molekul hidrogen wis M = 1 gram / mol. Nanging banyu ngandhut loro saka atom H. Uga, ora lali bab ngarsane oksigen, kang menehi kita tambahan 16 gram. Summing munggah, kita diwenehi 18 gram / mole.

Pitungan massa teori salajengipun bakal nggunakake praktis. Utamané kanggo mahasiswa sing dikarepake workshop kimia. Aja wedi tembung, yen sinau ing sekolah non-inti. Nanging yen kimia - subyek profil, iku ora apik kanggo mbukak konsep dhasar. Dadi, saiki ngerti carane golek massa. Elinga yen ing kimia penting banget dadi wong konsisten lan nimbang sing ora mung mangerténi sawetara kalkulus, nanging uga mirsa carane digunakake.