Belerang dioxide. Formula, nggayuh, kimia

Oxide belerang (sulfur dioksida, belerang dioxide, belerang dioxide) - punika gas gadhah karakteristik mambu biasane cetha (ambu ora enak padha menyang cocog murup). Liquefied ing meksa ing suhu kamar. Belerang dioxide larut ing banyu, mangkono mbentuk asam sulfat boten stabil. Uga, zat iki dipun bibaraken ing asam sulfat lan alkohol. Iki salah siji komponen utama saka komposisi saka gas vulkanik.

Minangka disiapake belerang dioxide

Preparation SO2 - belerang dioxide - industri cara kasusun ing lirang utawa roasting saka sulfides (pyrite utamané dipigunakaké).

4FeS2 (pyrite) + 11O2 = 2Fe2O3 (wesi oxide) + 8SO2 (belerang dioxide).

Ing kahanan laboratorium, belerang dioxide bisa dijupuk kanthi ajeg saka asam hydrosulfites kuwat lan sulfites. Mangkono asam sulfurous asil langsung kaurai kanggo banyu lan belerang dioxide. Contone:

Na2SO3 (sodium sulfite) + H2SO4 (asam sulfat) = Na2SO4 (sodium sulphate) + H2SO3 (asam sulfurous).
H2SO3 (asam sulfurous) = H2O (toya) + SO2 (belerang dioxide).

Cara katelu saka prodhuksi belerang dioxide kapapar asam sulfat pekat dening panas ing logam kurang aktif. Contone: Cu (tembaga) + 2H2SO4 (asam sulfat) = CuSO4 (tembaga sulfat) + SO2 (belerang dioxide) + 2H2O (banyu).

kimia saka belerang dioxide

Rumus belerang dioxide - SO3. materi iki hubungane kanggo oksida ngandhut asam.

1. belerang dioxide dissolves ing banyu, mangkono mbentuk asam .Mripatmu. Ing kahanan normal, reaksi iki isa.

SO2 (belerang dioxide) + H2O (toya) = H2SO3 (asam sulfurous).

2. alkalis belerang dioxide mbentuk sulfite. Contone: 2NaOH (Sodium hydroxide) + SO2 (belerang dioxide) = Na2SO3 (sodium sulfite) + H2O (toya).

3. kegiatan gas belerang Kimia punika cekap dhuwur. Sifat-sifat abang paling pocapan belerang dioxide. Ing reaksi biokimia ing jurusan kang oksidasi belerang mundhak. Contone: 1) SO2 (belerang dioxide) + Br2 (bromin) + 2H2O (banyu) = H2SO4 (asam sulfat) + 2HBr (hidrogen bromida); 2) 2SO2 (belerang dioxide) + O2 (oksigen) = 2SO3 (sulfite); 3) 5SO2 (belerang dioxide) + 2KMnO4 (kalium permanganate) + 2H2O (banyu) = 2H2SO4 (asam sulfat) + 2MnSO4 (manganese sulphate) + K2SO4 (kalium sulfat).

nanggepi pungkasan - conto respon kualitas kanggo SO2 lan SO3. discoloration Purple ana) solusi.

4. Ing istilah saka ngarsane kuwat belerang dioxide ngurangi bisa ngetokne oxidizing. Contone, supaya kanggo extract ing belerang industri Metallurgical saka gas flue, nggunakake reconstitution belerang dioxide karo karbon monoksida (CO): SO2 (belerang dioxide) + 2CO (karbon monoksida) = 2CO2 (karbon dioksida) + S (lirang) ksb.

Uga situs oksidasi zat iki digunakake kanggo njupuk ksiloty fosfornovaristoy: PH3 (phosphine) + SO2 (belerang dioxide) = H3PO2 (asam fosfornovaristaya) + S (lirang) ksb.

Where digunakake belerang dioxide

Umumé belerang dioxide digunakake kanggo gawé asam sulfat. Uga digunakake minangka bumbu (E-220) ing Pabrik soft drink (anggur lan ombenan liyane saben kategori rega). Amarga properti saka gas iki kanggo matèni macem-macem microorganisms, padha fumigated warehouses lan nyimpen sayur-sayuran. Kajaba iku, belerang dioxide digunakake kanggo bleaching wool, sutra, kang dipercoyo (bahan-bahan kang ora bisa bleached karo khlor). Ing laboratorium belerang dioxide digunakake minangka solvent lan diwenehi macem-macem uyah saka asam sulfurous.

efek psikologi

Belerang dioxide wis beracun kuwat. Gejala keracunan - watuk, irung runny, hoarseness, rasa aneh ing tutuk, a gatelen kuwat ing tenggorokan. Inhalation belerang dioxide ing konsentrasi dhuwur mengkene kangelan ngulu lan choking, kelainan wicara, mual lan muntah bisa berkembang busung paru leukemia.

MPC belerang dioxide:
- ing jero ruangan - 10 mg / m³;
- saben maksimum proyek ing udhara - 0,05 mg / m³.

Sensitivity kanggo belerang dioxide ing manungsa individu, tetanduran lan kéwan sing beda. Contone, ing antarane wit Birch paling tahan lan Oak, lan paling - minterake lan kawasan rimba pinus.