Dasar-dasar kimia anorganik. Degree of oxidation

Gelar oksidasi yaiku pangisian daya saka atom unsur ing molekul. Konsep iki minangka fundamental ing kimia anorganik, tanpa pamrih, ora mungkin mbayangake proses reaksi oksidasi-abang, jenis ikatan ing molekul, sifat kimia lan fisik elemen. Supaya bisa mangerteni apa tingkat oksidasi, sampeyan kudu ngerti apa atom kasebut lan carane tumindak nalika berinteraksi karo wong kaya.

Kaya sing dingerteni, atom kasebut yaiku proton, neutron lan elektron. Proton lan elektron, uga diarani nukleon, mbentuk inti nukleus sing positif ing ngendi elektron negatif puteran kasebut. Senyawa positif nukleus diimbangi kanthi total muatan negatif saka elektron. Mulane, atom iku netral.

Saben elektron nduweni tingkat energi sing tartamtu, sing nemtokake jarak lokasi kanggo nukleus: sing luwih cedhak karo nukleus - energi kurang. Padha disusun ing lapisan. Elektron saka siji lapisan kudu duwe cadangan energi sing padha lan mbentuk tingkat energi utawa lapisan elektronik. Elektron ing tingkat energi njaba ora banget gegayutan karo nukleus, supaya bisa melu ing reaksi kimia. Unsur sing ana ing tingkat njaba 1 nganti 4 elektron, ing reaksi kimia, minangka aturan, menehi elektron, lan sing duwé limang nganti pitung elektron - nampa.

Ana uga unsur kimia sing diarani gas inert, ing ngendi tingkat energi njaba ngemot wolung elektron - nomer sing paling mungkin. Prinsip-prinsip kasebut ora entuk reaksi kimia. Dadi, atom wae cenderung "nambah" lapisan elektronik njaba menyang wolung elektron sing dibutuhake. Endi kanggo njaluk sing ilang? Kanggo atom liyane. Ing proses reaksi kimia , unsur kanthi elektronegativitas luwih "njupuk" elektron saka sawijining unsur kanthi elektronegatifitas sing luwih cilik. Elektronegatifan unsur kimia gumantung marang nomer elektron ing tingkat valensi lan daya daya tarik menyang inti. Ing unsur sing mbutuhake elektron, total muatan negatif dadi luwih gedhe tinimbang daya positif nukleus, lan kanggo elektron sing nyerah, malah kosok balene. Contone, ing senyawa sulfur oksida SO, oksigen sing nduweni elektronegatifitas luwih gedhe njupuk 2 elektron saka belerang lan entuk muatan negatif, dene sulfur, sing isih ana rong elektron, nampi muatan positif. Ing kasus iki, derajat oksidasi oksigen padha karo derajat oksidasi sulfur sing dijupuk kanthi tandha seberang. Gelar oksidasi dicathet ing pojok tengen ndhuwur unsur kimia. Contone, tuladha iki: S ⁺² O ^-2 .

Conto ndhuwur iku luwih sederhana. Mangkono, elektron njaba saka atom siji ora tau diowahi kanthi bener, mung dadi "umum", mula, unsur oksidasi unsur-unsur tansah kurang saka sing ditulis ing buku teks.

Nanging kanggo ngerteni pemahaman babagan prosès kimia, kasunyatan iki ora bisa dianggep.