Konsep hidrolisis. Karakteristik numerik proses: konstanta hidrolisis lan derajat hidrolisis

Ing hidrolisis uyah , pangolahan reaksi antara molekul banyu lan molekul uyah sing larut sajrone diwenehake. Minangka asil saka reaksi iki, senyawa malodisociated dibentuk. Proses kasebut bisa dumadi ora mung amarga partisipasi garam, nanging uga ing sajrone zat-zat sing larut liyane - karbohidrat, protein, lemak utawa ester. Loro-lorone ditrapake sacara numerik sajrone reaksi: derajat hidrolisis (β) lan konstanta hidrolisis (K [g]).

Minangka asil reaksi, minangka aturan, owah-owahan asamitas saka solusi awal diamati. Tinimbang pelarut organik (banyu), jinis pelarut sing beda bisa digunakake. Nanging, ing kasus iki reaksi antara pelarut lan uyah diarani solvolysis.

Penting kanggo ngerti yen mung uyah sing asale saka basa lan asam lemah sing melu hidrolisis. Asam sing diduwèni saka basa sing kuat lan asam, reaksi hidrolitik ora kena.

Kanggo menehi karakteristik prosesan, definisi khusus digunakake - derajat hidrolisis (β). Tingkat hidrolisis nemtokake rasio konsentrasi molekul sing ngalami hidrolisis (C [hydr]) menyang konsentrasi asli (awal) saka uyah sing wis dibubaraké (C [ref]). Sacara matématis, iki bisa ditulis kanthi persamaan ing ngisor iki: β = C [hydr] / C [ref].

Tingkat reaksi langsung gumantung marang telung faktor:

- sipat ion, ing endhas uyah kasebut;

- konsentrasi ion uyah;

- suhu saka solusi.

Gelar hidrolisis nduweni sipat tambah minangka konstanta pemisahan basa lemah utawa asam nuwuh, uga ngurangi konsentrasi uyah lan kena suhu.

Reaksi kasebut bisa dumadi ing salju sing gedhene mung ing larutan encer. Mulane, yen jumlah C [H20] nduweni kira-kira nilai konstan, banjur dadi bisa ngetung derivatif K [r] (utawa konstanta hidrolisis). Gumantung ing sifat relatif saka asam lan basa saka uyah kasebut, hidrolisis bisa dumadi ing salah siji saka telung skema, lan mulane konstanta hidrolisis uyah diitung kanthi cara sing beda.

Hidrolisis uyah, sing asale saka asam kuat lan basa lemah (jeneng proses liyane yaiku hidrolisis dening kation)

Konstanta hidrolisis diukur saka rumus ing ngisor iki: K [r] = K [W] / K [base], ing ngendi K [W] minangka asil produk ion banyu (C [H] + C [OH (-)]).

Katon saka ekspresi kanggo konstanta hidrolisis sing nalika kekuatan basa mudhun, tambah ing nilai konstanta hidrolisis lan, kanthi mangkono, derajat hidrolisis diamati. Sabanjure, derajat hidrolisis nduweni sipat nambah kanthi ngurangi kekuwatan dasar lan tingkat konsentrasi uyah ing larutan. Tambah ing reaksi temperatur uga ndadékaké kenaikan ing konstanta hidrolisis lan nambah derajat hidrolisis.

Hidrolisis garam, sing asale saka basa sing kuwat lan asam lemah (jeneng liya kanggo proses iki yaiku hidrolisis dening anion)

Konstanta hidrolisis diitung dening rumus ing ngisor iki: K [r] = K [W] / K [asam], ing ngendi K [asam] minangka konstanta pemisahan asam lemah.

Hidrolisis garam, sing asale saka basa lemah lan asam lemah (uga disebut hidrolisis dening kation lan anion)

Ing kasus iki, konstanta hidrolisis bakal ditemtokake dening nilai konstanta pemisahan saka basa lemah lan asam lemah. Iki diwatesi kanthi rumus ing ngisor iki: K [r] = K [W] / K [asam] * K [basis].

Pentinge proses hydrolisis

Reaksi sing kedadeyan ing proses hidrolisis digunakake sacara luas ing proses produksi modern. Contone, reaksi iki digunakake kanggo ngresiki banyu saka impurities mbebayani saka seri colloidal lan coarsely dispersed. Kanggo tujuan iki, precipitates khusus wesi lan aluminium hidroksida, sing diwenehi dening hidrolisis zat sulfat, klorida wesi lan aluminium sulfat, digunakake.

Hydrolysis minangka bagean penting saka proses pencernaan organisme urip ing Bumi. Sebageyan gedhe energi sing dibutuhake kanggo awak yaiku disimpen minangka adenosin trifosfat (ATP). Pembebanan energi kasebut amarga proses hidrolisis sing nglibatake ATP.