Jaminan ion

Ing tatanan saka jaminan kimia melu proses mbagekake Kapadhetan elektron, Originally duweke atom beda. Amarga kasunyatan sing elektron sing digandhengake externally karo inti kurang awet, lan padha nindakake peran dhasar ing tatanan saka senyawa. Jumlah sambungan, kang kawangun déning atom ing senyawa, disebut valence. Patut, Agencies ing tatanan saka elektron amarga diarani elektron valence. Ing istilah energi ana atom stabilitas beda. Paling stabil iku kang ing tingkat external ana loro utawa wolung elektron (jumlah maksimum). Tingkat iki bakal banjur dianggep lengkap. tingkat rampung kuwi karakteristik saka atom sing ana ing gas mulia. Ing sambungan iki, ing kahanan normal, lagi ing negara gas monoatomic, kimia inert.

Kanggo unsur atom karakteristik saka tingkat durung rampung. Nalika reaksi kimia ana tingkat supaya completion external. Iki amarga ing elektron recoil utawa lampiran, uga kanthi mbentuk uap umum. Mangkono, kawangun kovalen lan ikatan ion. atom Properties endi sing dicethakaké ana ing nggoleki kanggo ndarbeni nilai external stabilitas elektronik. Iku bakal dadi salah siji loro-elektron, utawa vosmielektronnoy. hukum iki dianggep dhasar teori jaminan kimia.

Tatanan saka senyawa occurs, diiringi dening pilihan saka jumlah cekap akeh energi. Ing tembung liyane, tatanan sambungan wis dileksanakake exothermically. Iki amarga kasunyatan sing ana partikel anyar (molekul) sing biasane nduweni stabilitas luwih.

Keelektronegatifan punika pratondo utama sing ing alam saka berkembang komunikasi. Karakteristik iki mawujud ing kemampuan kanggo narik kawigaten elektron atom atom liyane.

Atraksi elektrostatik antarane ion - iku ion jaminan kimia. Kuwi interaksi bisa antawisipun atom karo keelektronegatifan beda banget. jaminan ion senyawa ion cocog. Padha kapérang saka molekul, individu mung ing negara beluk. jaminan ion ing senyawa saka kristal negara (ngalangi) dumadi reacting ion (positif lan negatif) disusun ajeg. Ing kasus iki, molekul sing absen.

Senyawa kang ditondoi dening jaminan ion, kawangun unsur subgroups utama 1,2,6,7 kelompok. senyawa kuwi relatif sawetara. Iki kalebu, contone, ngirim kalebu uyah anorganik (NH4Cl), saltlike bahan organik (amina, lan uyah liyane).

kovalen nonpolar lan jaminan ion sing loro extremes distribusi saka Kapadhetan elektron. Kanggo karakteristik kawitan antarane distribusi seragam padha partikel (atom) iketan loro saka méga elektron. Ing babak padha, ing elektron maya ion belongs meh tanggung kanggo siji saka atom. Nanging, ing paling saka senyawa reacting ing tingkat penengah. Ing tembung liyane, padha mbentuk jaminan covalent polar.

Ing reaksi sing dumadi amarga tatanan saka pasangan elektron sambungan, iku kovalen. jaminan covalent muncul amarga interaksi saka atom karo keelektronegatifan beda, iku dianggep kutub. Kapadhetan elektron saka pasangan iketan elektron wis pindah menyang atom, kang eletkrootritsatelnost liyane. Minangka conto molekul kayata H2S, NH3, H2O, lan liya-liyane. Ing senyawa iki, katon komunikasi kovalen (polar lan nonpolar) amarga elektron kauripan ikatan atom.