Kimia saka uyah lan cara kanggo preparation

Uyah - bahan kimia sing kagolong ing kelas senyawa anorganik, kang kalebu ing anion (turahan asam) lan cation (atom logam). Ing kasus paling inti kristal iki saka werna lan karo kelarutan banyu beda. Wakil gampang iki kelas saka senyawa - sodium klorit (NaCl).

Uyah sing dipérang dadi ngandhut asam, dhasar lan normal.

Normal (roto) sing kawangun nalika kabeh atom hidrogen asam sing diganti dening atom logam, utawa nalika kabeh kelompok hidroksil sing diganti dening dhasar asam ampas asam (contone, MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Nalika Manganese pamisahan, padha break mudhun menyang Anion logam sacoro positif daya lan Anion positif.

Sifat-sifat kimia saka klompok uyah:

• decompose ing suhu dhuwur;

• ngalami hidrolisis (reaksi karo banyu);

• ketik reaksi exchange karo asam, dhasar lan uyah liyane. Sampeyan kudu eling sawetara fitur saka reaksi iki:

- a reaksi karo asam njupuk Panggonan mung nalika iki asam kuwat saka sing saka kang uyah ana;

- reaksi karo basa iki dianakaké ing cilik endi prakara larut wis kawangun;

- solusi ono sesambungan karo uyah ditanggepi karo logam, yen kiwa ing seri elektrokimia saka kaku logam, kang minangka bageyan saka uyah;

- senyawa uyah ing solusi nanggepi karo saben liyane, yen iki kawangun ijol produk larut;

• redoks sing bisa digandhengake karo sifat sing cation utawa anion.

Ing asam uyah sing disiapake kanggo njagani mung bagean saka atom hidrogen ing asam wis diganti karo atom logam (contone, NaHSO4, CaHPO4). Nalika pamisahan Manganese padha mbentuk hidrogen lan logam kation, saka Anion liyané asam, Nanging kimia saka klompok iki kalebu uyah saka kawicaksanan iki minangka senyawa uyah lan asam:

• subjected kanggo dekomposisi panas kanggo mbentuk uyah secondary;

• reacted karo alkali kanggo mbentuk uyah normal.

uyah dhasar sing dijupuk njagani mung bagean saka kelompok hidroksil diganti dening dhasar ing Anion asam (contone, Cu (OH) utawa Cl, Fe (OH) CO3). senyawa kuwi sithik cacahé menyang kation logam lan Anion saka turahan hidroksi lan asam. Sifat-sifat kimia saka klompok uyah kalebu gejala bahan kimia karakteristik kimia lan uyah, lan dhasar ing wektu sing padha:

• ditondoi dening dekomposisi panas;

• reacted karo asam.

Ana konsep Komplek lan uyah pindho.

Komplek ngemot anion Komplek utawa cation. Sifat-sifat kimia saka jinis reaksi kalebu uyah komplek karusakan, diiringi dening tatanan saka senyawa sacekapipun telat. Kajaba iku, lagi bisa ijolan ligan antarane wilayah utama lan njaba.

Dual uga wis loro kation beda lan bisa nanggepi karo solusi alkalin (reaksi abang).

Metode saka uyah nyepakaké

bahan kimia iki bisa dijupuk ing cara ing ngisor iki:

• reacting asam karo logam, kang saged kanggo mindhahake atom hidrogen;

• dhasar reaksi lan asam, dhasar grup hidroksil diijolke karo ampas asam ngandhut asam;

• Padamelan asam ing amphoteric lan dhasar oksida, uyah utawa logam;

• tumindak dhasar ing oksida ngandhut asam;

• reaksi antarane oksida ngandhut asam lan dhasar

• uyah ngréaksiakén karo saben liyane utawa karo logam (reaksi substitusi) ;

• preparation saka uyah metal sak reaksi karo non-logam;

• senyawa uyah ngandhut asam dijupuk dening reaksi uyah medium karo asam saka jeneng sing padha;

• uyah inti dhasar wis disiapake dening reacting uyah karo jumlah cilik saka alkali.

Mangkono, uyah uga disiapake kanthi nganggo cara akeh, amarga diprodhuksi minangka asil akeh reaksi kimia antarane macem-macem bahan kimia anorganik lan senyawa.