Konsentrasi Molal. Apa iku tegese konsentrasi graham lan molal?

Graham lan konsentrasi molal, senadyan jeneng padha, angka sing beda. Bentenipun utama iku ing nentokake pitungan konsentrasi molal digawe ora ing volume saka solusi minangka molarity deteksi, nalika bobot pelarutnipun.

Alexa Umum bab solusi lan sipat nyampur nyawiji ing

solusi bener disebut sistem kabeh podho, kang kalebu ing komposisi sawetara komponen, sawijining saka saben liyane. Salah siji wong iku solvent, lan liyane sing bahan kimia dipun bibaraken ing iku. solvent dianggep dadi ing zat wonten ing solusi kang paling.

Kelarutan - a zat karo bahan kimia kanggo mbentuk sistem kabeh podho - solusi kang iku ing wangun individu atom, ion, molekul utawa partikel. A konsentrasi - langkah saka sipat nyampur nyawiji.

Akibate, ing sipat nyampur nyawiji saka bahan kimia punika kemampuan kanggo disebarake seragam ing wangun saka unsur dhasar ing saindhenging volume pelarutnipun.

solusi bener sing diklasifikasikaké minangka nderek:

• dening jinis solvent - non-banyu lan banyu;
• dening jinis solute - gas solusi, asam, uyah, etc.
• kanggo interaksi karo arus listrik - elektrolit (bahan kimia sing duwe konduktivitas listrik) lan non-elektrolit (bahan kimia ora saged konduktivitas listrik);
• konsentrasi - diencerke lan klempakan.

Ing konsentrasi lan liya expression sawijining

isi konsentrasi telpon (bobot) saka inti dipun bibaraken ing jumlah tartamtu (bobot utawa volume) pelarutnipun, utawa ing volume ditetepake saka total solusi. Mengkono ing jinis ing ngisor iki:

1. Konsentrasi kapentingan (ditulis ing%) - ngandhani carane akeh gram solute sing ana ing 100 gram solusi.

2. konsentrasi graham - nomer moles gram saben 1 liter saka solusi. Iku nuduhake carane akeh gram-molekul sing ing 1 liter saka solusi saka inti.

3. Ing konsentrasi normal - nomer gram-sami saben 1 liter saka solusi. Iku nuduhake carane akeh sing gram sami of solute ing 1 liter saka solusi.

4. konsentrasi molal nuduhake carane akeh moles saka solute ing jumlah per 1 kilogram saka solvent.

5. Titer nemtokake isi (ing gram) saka solute dipun bibaraken 1 milliliter saka solusi.

Graham lan konsentrasi molal beda saka saben liyane. Coba ciri individu.

Ing konsentrasi graham

Rumus kanggo nentokake iku:

Cv = (v / V), endi

v - sawetara bahan kimia dipun bibaraken mol;

V - volume total solusi liter utawa ^m3.

Contone, "0.1 M solusi saka H ₂ SO _4" nuduhake yen ing 1 liter saka solusi kuwi saiki 0.1 mol (9.8 g) saka asam sulfat .

konsentrasi molal

Sampeyan kudu tansah njupuk menyang akun kasunyatan sing konsentrasi molal lan graham duwe makna temen beda.

Apa molal konsentrasi saka solusi? Rumus kanggo nentokake iku:

Cm = (v / m), ing ngendi

v - sawetara bahan kimia dipun bibaraken mol;

m - massa pelarutnipun, kg.

Contone, ngrekam 0,2 solusi M NaOH tegese ing 1 kilogram saka banyu (ing ngono, iku solvent) nglarutaké 0.2 mol NaOH.

rumus tambahan perlu kanggo pétungan

Akeh informasi tambahan uga dibutuhake supaya konsentrasi molal iki diwilang. Formula, kang bisa migunani kanggo mecahaké masalah utama iku minangka nderek.

jumlah Used saka inti ν éling nomer tartamtu saka atom, elektron, molekul, ion utawa partikel liyane.

v = m / M = N / N A = V / V m, ngendi:

• m - massa saka senyawa, g utawa kg;
• M - massa graham, g (utawa kg) / mol;
• N - nomer Unit struktural;
• N _A - nomer Unit struktural saben 1 mole saka inti, Avogadro pancet: ^6,02. Oktober ²³ mol ^{- 1;}
• V - volume total l utawa m ^3;
• V _m - volume graham, liter / mole utawa ^m3 / mol.

Last diwilang minangka nderek:

V _m = RT / P, ngendi

• R - pancet 8,314 J / (mol ^K.);
• T - suhu gas, K;
• P - meksa gas Pa.

Conto dislametaké kanggo molarity lan molality. tugas №1

Kanggo nemtokake konsentrasi graham saka kalium solusi hydroxide ing volume saka 500 ml. Solusi KOH bobot punika witjaksono menyang 20 gram.

definisi

massa graham saka kalium hydroxide punika:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

We nyana akeh kalium hidroksida sing ing solusi:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mole.

We njupuk menyang akun kasebut ing volume saka solusi kanggo ditulis ing liter:

500 ml = 500/1000 = 0,5 liter.

Nemtokake konsentrasi graham saka kalium hidroksida:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / liter.

tugas №2

Apa oxide (IV) belerang ing kahanan normal (i.e., nalika P = 101325 Pa, lan T = 273 K) kudu njupuk supaya nyiyapake solusi asam sulfurous karo konsentrasi 2.5 mol / liter saka volume saka 5 liter?

definisi

We netepake minangka asam sulfurous sing ana ing solusi:

ν (H ₂ SO ₃₎ = Cv (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (solusi) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

panrimo persamaan asam sulfurous wis wangun ing ngisor iki:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Miturut iki:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12,5 mol.

Prewangan ing atine sing ing kahanan normal 1 mole saka gas wis volume saka 22.4 liter, volume nerusake saka oxide belerang:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 liter.

tugas №3

Kanggo nemtokake konsentrasi graham saka NaOH ing solusi nalika sawijining bagian sekedhik bobot, witjaksono kanggo 25.5%, lan kapadhetan 1,25 g / ml.

definisi

Ditampa minangka solusi sampel ing volume 1 liter lan nemtokake sawijining massa:

m (solusi) = V (solusi) ∙ P (solusi) = 1000 ∙ 1,25 = 1.250 gram.

We nyana akeh saka sampel dening alkali bobot:

m (NaOH) = (w ∙ m (solusi)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gram.

massa graham saka sodium hidroksida witjaksono kanggo:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

We nyana minangka sodium hidroksida sing ing sampel:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Nemtokake konsentrasi graham saka alkali ing:

Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / liter.

tugas №4

Ing banyu (100 gram) padha dipun bibaraken 10 gram uyah NaCl. Setel konsentrasi saka solusi (molality).

definisi

Ing massa graham saka NaCl punika witjaksono menyang:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Panggil NaCl, sing ana ing solusi:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mole.

Ing kasus iki, solvent ing banyu:

100 gram banyu = 100/1000 = 0,1 kg H ₂ O ing solusi.

konsentrasi Molal saka solusi bakal witjaksono:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (banyu) = 0,17 / 0.1 = 1.7 mol / kg.

tugas №5

Nemtokake konsentrasi molal saka 15% NaOH solusi alkali.

definisi

15% solusi alkali tegese saben 100 gram solusi ngandhut 15 gram NaOH lan 85 gram banyu. Utawa saben 100 kilogram solusi wis 15 kg NaOH lan 85 kg banyu. Supaya nyiyapake iku, iku perlu ing 85 gram (kilogram) H ₂ O larut 15 gram (kg) saka alkali.

massa graham punika sodium hidroksida:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Saiki kita temokake jumlah sodium hidroksida ing solusi:

ν = m / M = 15/40 = 0.375 mol.

Bobot solvent (banyu) ing kg:

85 gram H ₂ O = 85/1000 = 0.085 kg H ₂ O ing solusi.

Sakwise ditemtokake konsentrasi molal:

Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kg.

Sesuai karo iki masalah khas bisa ditanggulangi, lan paling saka liyane kanggo nemtokake molality lan molarity.