Reaksi redoks

Tembung "oksidasi" Originally temenan interaksi inti tartamtu karo oksigen kanggo mbentuk oxide, oksigen wis historis dikenal minangka ahli antioksidan pisanan. Miturut oxidizing mangertos sambungan oksigen, lan ing pemugaran - bali. Dadi tembung "oksidasi - pemugaran" wis dawa dilakokno kimia. reaksi redoks mengko teka bakal dianggep dening pangolahan kayata asil kang ana transfer elektron saking salah satunggaling atom liyane, supaya istilah iki wis angsal makna kang luwih amba. Contone, nalika Magnesium pembakaran ing oksigen: 2Mg + O2 → 2MgO elektron ingkang gantos saka Magnesium kanggo oksigen.

reaksi redoks sing ditondoi ing padha sesambungan karo reagen dikenal oxidants lan reductants. atom bahan kimia kang maringi elektron dianggep reduktor. Senyawa kimia kang atom njupuk elektron disebut oxidants. Reaksi ndhuwur iku agen Magnesium ngurangi dhewe dados, i.e. dikirim elektron. Oksigen wis suda - njupuk elektron lan oxidizer. Liyane: CuO + H2 → Cu + H2O. Nalika digawe panas, oxide tembaga ing ion hidrogen stream tembaga nampa elektron saka hidrogen. Minangka encer, padha suda kanggo tembaga pokok. atom hidrogen maringi elektron, reduktor dhewe dados lan hidrogen.

Mangkono, pangolahan oksidasi lan abang njupuk Panggonan bebarengan: dados ngurangi lan agen oxidizing sing suda. reaksi redoks sing supaya disebut amarga ana link inextricable antarane pangolahan ngetokake. Sing, yen ana atom kang maringi elektron, sing tansah saiki lan sing elektron njupuk. Sanalika minangka sing saka oxidizer lan ngurangi agen ganti sarjana saka oksidasi. Minangka asil senyawa kimia bisa kawangun karo sembarang tipe atom ing molekul.

Jinis utama reaksi redoks:

1. Intermolecular - oxidizable lan atom reducible klebu ing molekul bahan kimia beda, contone: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (seng - reductant hidrogen cation - antioksidan).
2. Intramolekular - oxidizable lan atom reducible klebu ing molekul dat kimia padha, contone: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (ing molekul saka kalium chlorate oksigen - reductant chloro - antioksidan).
3. Autoxidation-poto-marasake awakmu utawa disproportionation - unsur kimia padha ing reaksi punika ngurangi agen lan teroksidasi agen, contone: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( a atom nitrogen saka asam nitrous loro reduktor lan teroksidasi agen, prodhuk oksidasi - a nitrat asam, prodhuk abang - nitrogen monoksida).
4. Comproportionation reproportsionirovanie utawa - siji lan unsur padha gadhah gelar beda saka oksidasi molekul, asil ing oksidasi negara siji, contone: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

reaksi redoks diwenehi ing wangun umum utawa elektronik. Siji bisa nimbang conto saka interaksi kimia: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl. Kene, ing atom besi encer, amarga njupuk siji elektron lan owah-owahan karo sarjana saka oksidasi +3 kanggo +2: Fe + ³ + e → Fe + ². Ion belerang ngurangi agen wis dados èlèktron lan dikirim kasebut bakal owah wujudé oksidasi ing -2 kanggo 0: Sˉ² - e → S °. elektron utawa ion-elektron cara imbangan digunakake kanggo alignment koefisien stoichiometric ing rumus.

reaksi redoks sing nyebar lan ageng wigati, wiwit padha underlie ing pangobongan pangolahan bosok bosok, ambegan, metabolisme, assimilation saka tetanduran karbon dioksida, uga ing pangolahan biologi. Uga, padha digunakake ing maneka industri kanggo prodhuksi logam lan non-logam saka senyawa sing. Contone, iki adhedhasar ing preparation saka Ammonia, sulfur lan nitrat asam, sawetara bahan bangunan, obat-obatan lan akeh produk penting liyane. Padha uga digunakake ing kimia analitis kanggo nentokake macem-macem senyawa kimia.