Teori pemisahan elektrolit. Panjelasan prasaja babagan proses komplèks

Kanthi tembung "disosiasi elektrolit", para ilmuwan wis makarya wiwit pungkasan abad kaping-19. Penampilané amarga kimiawan Swedia Arrhenius. Nggarap masalah elektrolit ing taun 1884-1887, dheweke nepungake kanggo nemtokake fenomena ionisasi ing solusi lan ing pembentukan cairan. Mekanisme fenomena iki, dheweke mutusake kanggo nerangake dekomposisi molekul dadi ion, unsur sing duweni muatan positif utawa negatif.

Teori disosiasi elektrolisis nerangake konduktivitas listrik saka solusi tartamtu. Contone, kalium klorida KCl ditondoi kanthi dekomposisi molekul uyah iki dadi ion kalium, sing nduweni sapane ditambah tanda (kation), lan ion klorida, sing ditrapake karo tandha minus (anion). HCl asam hidroklorat dibubekaké dadi kation (ion hidrogen) lan anion (ion klorin), larutan sodium hydroxide NaHO mbudidaya kanggo munculna ion natrium lan anion ing bentuk ion hidroksida. Tesis dhasar teori disosiasi elektrolisis nggambarake perilaku ion ing solusi. Miturut téori iki, dhèwèké mindhah sacara bébas ing larutan kasebut, lan malah ing sajrone larutan sing cilik, ana distribusi seragam saka muatan listrik sing dibebayani.

Teori pemisahan elektrolit, proses pembentukan elektrolit ing larutan berair, nerangake kaya ing ngisor iki. Tampilan ion gratis nuduhake karusakan saka kisi kristal saka materi. Proses iki nalika zat sing dibubarake ing banyu ana ing pangaruh molekul polar pelarut (tuladhane kita nganggep banyu). Iku bisa nyuda daya tarik elektrostatik sing ana ing antarane ion sing ana ing simpul kisi kristal, lan minangka asil, ion bisa ngalami gerakan bebas ing solusi. Ing kasus iki, ion-ion sing bebas menyang lingkungan molekul banyu kutub . Cangkang iki, sing dibentuk ing saubengé, téori pemisahan elektrolit diarani hydrated.

Nanging teori disosiasi elektrolit Arrhenius nerangake pembentukan elektrolit ora mung ing solusi. Kisi kristal uga bisa dimusnahake miturut pengaruh temperatur. Ngompa kristal, kita entuk pengaruh osilasi ion sing kuat ing situs kisi-kisi, sing mbudidaya mbebayani kanggo mbusak kristal lan katon saka leburan sing kasusun saka ion.

Bali menyang solusi, kita kudu nyilikake dhewe babagan zat, sing kita sebut pelarut. Perwakilan paling terang saka kulawarga iki yaiku banyu. Fitur utama yaiku anané molekul dipole, yaiku: Nalika saka siji mburi, molekul diisi positif, lan saka liyane negatif. Molekul banyu rampung memenuhi syarat kasebut, nanging banyu ora mung pelarut.

Proses disosiasi elektrolit bisa uga disebabake pelarut polar non-banyu, umpamane, sulfur dioksida cair, amonia cair, lan liya-liyane. Nanging, banyu sing dadi panggonan utama ing seri iki, amarga properti kanggo ngurangi (ngurai) atraksi elektrostatik lan numpes kisi kristal. Mulane, ngandika solusi, kita tegese cairan ing basis banyu.

Sinau nalar sifat-sifat elektrolit kasebut bisa kanggo nerusake konsistensi kekuwatan lan tingkat disosiasi. Gelar disosiasi elektrolit yaiku rasio saka jumlah molekul sing disosiasi kanggo jumlah total. Ing elektrolit potensial, koefisien iki ana ing sawetara saka nol dadi siji, lan derajat pemisahan sing padha karo nol nuduhake yen kita ngalami ora elektrolit. Meningkatake tingkat disosiasi kanthi positif dipengaruhi dening paningkatan suhu saka solusi kasebut.

Kekuwatan elektrolit ditemtokake dening tingkat disosiasi miturut kondisi konsentrasi lan temperatur sing tetep. Elektrolit sing kuat duwe tingkat disosiasi sing nyedhaki persatuan. Iki uga bisa larut ing uyah, alkali, asam.

Téori pemisahan elektrolit nyebabake nerangake pirang-pirang fenomena sing ditliti ing framework fisika, kimia, fisiologi tanduran lan kéwan, lan elektrokimia teoritis.