Fitur aluminium. Aluminium: ciri umum

Saben unsur kimia bisa dianggep saka titik tampilan saka telung ilmu: fisika, kimia lan biologi. Ing artikel iki kita bakal nyoba minangka rapet bisa kanggo ciri aluminium. unsur iki, kang ing klompok katelu lan wektu katelu, miturut Tabel périodik. Aluminium - metal, kang duwe kerja rata-rata. Uga bisa kanggo mirsani sambungan situs amphoteric. Aluminium bobot atom puluh enem gram saben mole.

Ciri-ciri fisik aluminium

Ing kahanan normal iku ngalangi. rumus aluminium banget prasaja. Iku kasusun saka atom (ora nyawiji ing molekul), kang didadekake siji karo bantuan saka pola kristal ing inti ngalangi. aluminium werna - salaka putih. Kajaba iku, iku wis luster metallic, uga sembarang bahan kimia liyane saka grup iki. Ing werna saka logam digunakake ing industri, bisa dadi beda amarga ing ngarsane kang impurities ing alloy ing. Iki logam nyedhaki entheng. Kapadhetan witjaksono 2.7 g / cm3, i.e. iku kira-kira ping telu luwih ènthèng tinimbang wesi. Ing kang bisa menehi cara kejaba Magnesium, kang malah luwih gampang kanggo logam ing pitakonan. Kakerasan sawijining aluminium cukup kurang. Ing, kang menehi paling logam. aluminium wangkoting mung loro ing skala Moh. Mulane, kanggo gain ing basis saka logam wesi ditambahaké harder.

aluminium leleh ana ing suhu mung 660 derajat Celsius. Lan wiwit godhok nalika digawe panas menyang suhu saka rong ewu patang atus seket kalih derajat Celsius. Iki logam banget ductile lan fusible. Ing fisik iki ends aluminium karakteristik. Nanging iku kudu nyatet sing logam aktif wis paling sawisé tembaga lan perak doyo.

Prévalènsi ing alam

specifications aluminium kang kita wis mung dianggep, cukup umum ing lingkungan. Punika saged dipuntingali ing komposisi kathah mineral. Aluminium unsur - papat antarane sing paling umum ing alam. Kang bagian sekedhik bobot ing bumi lemah ndhuwur iku meh sangang persen. mineral utama sing saiki ing komposisi atom sawijining bauxite, alumina, cryolite. First - formasi watu-watu, kang kasusun saka oksida wesi, Silicon lan logam ing pitakonan, uga ing struktur molekul banyu saiki. Wis maringi warno non-seragam: pecahan werna abu-abu, reddish-coklat utawa werna, kang gumantung ing ngarsane saka macem-macem impurities. Saka telung puluh kanggo sewidak persen saka jenis - aluminium, kang photos bisa katon ing ndhuwur. Iku uga umum banget ing alam Mineral alumina.

alumina iki. rumus kimia - Al2O3. Gusti uga wis abang, kuning, biru utawa coklat. Sawijining atose ing skala Moh sangang unit. Ing varieties saka corundum sing safir apik banget lan rubies, leicosapphires lan padparadzha (sapir kuning).

Cryolite - Mineral gadhah rumus kimia liyane Komplek. Iku kasusun saka fluorides saka aluminium lan sodium - AlF3 • 3NaF. Nanging katon kaya watu wernane utawa abu-abu, nduwèni biji kurang - kabeh telu ing skala Moh. Ing dina donya iku disintesis artificially ing laboratorium. Kang digunakake ing Metallurgy.

Uga aluminium bisa ditemokaké ing alam minangka bagéan saka lempung, kang komponen utama silikon lan oksida saka logam gadhah molekul banyu. Kajaba iku, ing unsur kimia bisa diamati ing komposisi saka nepheline, rumus kimia kang minangka nderek: KNa3 [AlSiO4] 4.

reception

fitur wawasan aluminium nyedhiyakake cara sintesis sawijining. Ana sawetara cara. Produksi aluminium dening cara pisanan njupuk Panggonan ing telung tahap. Ing pungkasan iki prosedur electrolysis ing cathode lan anode karbon. Kanggo nindakaké proses kuwi mbutuhake oxide aluminium, lan auxiliaries kayata cryolite (rumus - Na3AlF6) lan calcium florid (CaF2). Supaya kedaden bosok saka Alumina dipun bibaraken, iku perlu karo molten cryolite lan calcium florid digawe panas menyang suhu paling sangang atus sèket derajat celsius, lan banjur liwati liwat saiki bahan kimia iki ing wolung puluh ewu amperes lan voltase five- wolung volt. Kajaba iku, amarga proses kanggo dumunung aluminium cathode, lan molekul oksigen bakal diklumpukake ing anode, kang siji wis dados anode lan Ngonversi menyang karbon dioksida. Sadurunge mbeta metu bauxite prosedur iki, kang ing wangun saka aluminium oxide dijupuk, wis di resiki saka impurities, lan liwat proses dehidrasi.

cara produksi aluminium ndhuwur iku umum banget ing metalurgi. Ana uga cara, nemokke ing 1827 dening F. Wohler. Kutha iki dumunung ing kasunyatan sing aluminium bisa dijupuk dening reaksi kimia antarane klorida lan kalium. Kanggo nindakake proses kuwi mung bisa digawé ing wangun kahanan khusus saka suhu dhuwur banget lan vakum. Mangkono, siji mole klorit lan volume witjaksono kalium bisa disiapake siji mole saka Alumina lan telung moles saka kalium klorit minangka prodhuk sampingan a. Reaksi bisa ditulis minangka rumus iki: AІSІ3 + + 3K = AІ 3KSІ. Cara iki wis ora gained akèh popularitas ing industri.

fitur aluminium ing syarat-syarat kimia

Minangka wis kasebut ing ndhuwur, punika zat prasaja, kang digawe munggah saka atom sing ora diatur ing molekul. struktur sing kawangun meh kabeh logam. Aluminium wis kerja relatif dhuwur lan situs ngurangi kuwat. watak Kimia saka aluminium bakal miwiti kanthi gambaran saka reaksi karo zat prasaja liyane, minangka bakal diterangake interaksi luwih karo senyawa anorganik Komplek.

Aluminium lan prasaja bahan kimia

Iki kalebu utamané oksigen - senyawa paling umum ing planet. Saka selikur kang persen saka atmosfir Bumi lan kang dumadi. Reaksi saka inti karo liyane dikenal minangka oksidasi, utawa kobong. Iku biasane ana ing dhuwur Suhu. Nanging ing kasus saka aluminium bisa oksidasi ing kahanan operasi normal - film oxide supaya kawangun. Yen logam aktif ulig, iku bakal ngobong, mangkono ngeculake gedhe Jumlah saka energi minangka panas. Kanggo nindakaké reaksi antarane aluminium lan oksigen perlu komponen iki ing aspek graham saka 4: 3, kang loro bagean njaluk oxide.

reaksi kimia iki ditulis dening rumus ing ngisor iki: 4AІ + 3O2 = 2AІO3. Uga aluminium bisa nanggepi karo halogen kang kalebu fluorine, yodium, bromine lan klor. Jeneng-jeneng saka prosès iki asalé saka sing cocog halogen: fluorination, iodination, bromination lan chlorination. Iki reaksi kopling khas.

Contone, kita reacting aluminium karo khlor. Iki jenis proses mung bisa kelakon ing kadhemen.

Mangkono, njupuk loro moles saka aluminium lan telung moles khlor, kanggo menehi rong moles saka klorida logam. Rumus kanggo reaksi iki minangka nderek: + 2AІ 3SІ = 2AІSІ3. Ing cara sing padha iku bisa diwenehi aluminium florid, bromide lan iodide iku.

On werna abu-abu ing zat wonten ing pitakonan apa sing ditanggepi mung nalika digawe panas. Kanggo nindakaké interaksi antarane loro senyawa perlu kanggo njupuk wong-wong mau ing takeran graham saka loro kanggo telung, lan siji bagean saka sulfida kawangun saka aluminium. rumus reaksi punika minangka nderek: 2AL + 3S = Al2S3.

Salajengipun, ing suhu dhuwur lan aluminium ditanggepi karo karbon kangge mbentuk carbide, lan nitrogen kanggo mbentuk nitride a. Siji bisa id rumus reaksi kimia ing ngisor iki: 4AІ + 3C = AІ4S3; 2AL + N2 = 2AlN.

Sesambungane karo bahan kimia Komplek

Iki kalebu banyu, uyah, asam, dhasar, oksida. Kanthi kabeh senyawa kimia saka aluminium ditanggepi beda. Ayo kang katon ing rinci saben cilik.

Reaksi karo banyu

Kanthi inti paling umum ing Komplek aluminium bumi interaksi karo dadi panas. Iki dumadi mung nalika aman pambuka saka film oxide. Interaksi saking hydroxide amphoteric wis kawangun, lan hidrogen dirilis menyang udhara. Njupuk bagéan loro aluminium lan bagéan enem banyu, kita diwenehi hydroxide lan hidrogen ing aspek graham saka loro kanggo telung. rumus reaksi iki ditulis minangka nderek: 2AІ + 6H2O = 2AІ (OH) 3 + 3H2.

Sesambungane karo asam, dhasar lan oksida

Kaya logam aktif, aluminium bisa melu ing reaksi substitusi. Mangkono iku bisa mindhahake hidrogen saka asam utawa cation logam pasif saka uyah kuwi. Minangka asil interaksi iki uyah aluminium wis kawangun, lan hidrogen dirilis (ing cilik saka asam) utawa dicepetaké logam net (kang kurang aktif saka dianggep). Ing kasus liyane, lan catetan ngurangi situs kaya kasebut ing ndhuwur. Salah sijine yaiku interaksi saka aluminium karo asam klorida, endi aluminium klorida dibentuk lan dirilis nèng online, hidrogen. Iki jenis reaksi wis ditulis ing rumus ing ngisor iki: + 2AІ 6NSІ = 2AІSІ3 + 3H2.

Conto saka interaksi saka uyah aluminium uga reaksi karo tembaga sulfat. Njupuk loro komponen iki, kita mungkasi munggah karo aluminium sulfat lan tembaga murni kang tiba ing wangun precipitate a. Kanthi asam kayata sulfat lan asam nitrat, aluminium ditanggepi unik. Contone, nambahake solusi cair saka asam nitrat aluminium ing aspek graham saka wolung bagean dening telung puluh wolu bagean kawangun saka nitrat logam, telu nitrat oksida lan limalas - banyu. Ing persamaan reaksi direkam mangkono: 8Al + 30HNO3 = 8Al (NO3) 3 + 3N2O + 15H2O. Proses iki mung ana ing ngarsane kang panas.

Yen solusi campuran saka aluminium sulfat lan asam ing takeran graham saka loro kanggo telung, banjur kita diwenehi sulphate saka logam lan hidrogen ing aspek saka siji kanggo telung. Sing arep kelakon reaksi substitusi biasa, minangka kasus karo asam liyane. Kanggo kajelasan, kita saiki rumus: 2AL + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2. Nanging, karo solusi klempakan saka asam padha luwih angel. Kene, kaya ing cilik karo nitrat, dening-produk iki kawangun, nanging ora ing wangun oxide lan ing wangun belerang lan banyu. Yen kita njupuk loro kita needed komponen ing aspek graham saka loro nganti papat, asil bakal dadi salah siji saka uyah saka logam, lan belerang, uga papat - banyu. reaksi kimia iki bisa ditulis dening rumus ing ngisor iki: 2AL + 4H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + S + 4H2O. Menapa malih, aluminium bisa nanggepi kanti alkali. Kanggo nindakake interaksi kimia kuwi kudu njupuk loro moles saka logam, jumlah sing padha saka sodium hidroksida utawa kalium hidroksida uga enem moles banyu. Iki mrodhuksi bahan kimia kayata natrium utawa kalium tetragidroksoalyuminat lan hidrogen, kang dirilis minangka gas karo ambu ora enak pungent in takeran graham saka loro kanggo telung. reaksi kimia iki bisa dituduhake dening rumus ing ngisor iki: 2AІ + 2KOH + 6H2O = 2K [AІ (OH) 4] + 3H2.

Lan bab pungkasan kanggo nimbang punika pola interaksi karo sawetara oksida aluminium. Paling umum lan digunakake ing cilik - reaksi Beketov. Iku, kaya akeh wong saka ndhuwur, mung njupuk Panggonan ing dhuwur Suhu. Mangkono, kanggo menehi implementasine kudu njupuk loro moles saben mole saka aluminium lan ferrum oxide. Interaksi kalih dat iki diwenehi alumina lan wesi free ing jumlah siji lan loro moles mungguh.

Panggunaan logam ing industri

Elinga yen nggunakake aluminium - kedadean banget umum. Kaping kabeh, iku perlu industri penerbangan. Bebarengan karo Magnesium wesi, ana digunakake, lan ing basis saka logam wesi. Siji bisa ngomong sing bidang rata-rata punika 50% Wesi saka aluminium lan drive sawijining - 25%. Uga, nggunakake aluminium wis digawa metu sak Pabrik kabel lan kabel amarga konduktivitas listrik sawijining banget. Kajaba iku, ing logam lan wesi sing digunakake digunakake ing industri otomotif. bahan kalebu carcasses saka mobil, bus, trolleybuses, trem sawetara, uga mobil conventional lan sepur listrik. Uga, nggunakake ing aplikasi ukuran cilik, contone kanggo produksi packaging kanggo pangan lan produk liyane, tableware. Kanggo ngasilaké mangsi salaka wêdakakêna logam dibutuhake. Paint perlu supaya kanggo nglindhungi saka wesi karat. Sampeyan bisa ngandika aluminium sing - sing nggunakake paling umum kapindho ing logam industri sawise Ferrum. sambungan lan kang asring digunakake ing industri kimia. Iki diterangno dening ciri kimia tartamtu saka aluminium, kalebu sawijining ngurangi lan senyawa amphoteric. Hydroxide dianggep unsur kimia needed kanggo sesuci banyu. Kajaba iku, kang digunakake ing medicine ing proses produksi vaksin. Iku bisa uga ditemokaké ing komposisi saka jinis-jinis tartamtu saka plastik lan bahan liyane.

Peran ing alam

Minangka wis kasebut ing ndhuwur, aluminium ing jumlah gedhe ing bumi lemah ndhuwur. Iku utamané penting kanggo organisme urip. Aluminium melu ing angger-angger pangolahan wutah, formulir ing jaringan panyambung, kayata balung, ligamentous, lan liya-liyane. Kanthi pangolahan micronutrient regenerasi saka jaringan awak digawe luwih cepet. kurangé populasi ditondoi dening gejala ing ngisor iki: kebejatan ing pembangunan lan wutah anak, ing wong diwasa - lemes nemen, suda kinerja, sesambungan motor mboten saget, suda ing tingkat saka tissue regenerasi, weakening saka otot, utaminipun ing extremities. Kedadean iki bisa kelakon yen sampeyan mangan banget sethitik pangan karo isi tilak unsur iki.

Nanging, masalah liyane umum sing keluwihan saka aluminium ing awak. Asring diamati gejala kasebut: kuatir, depresi, gangguan turu, mundhut memori, kaku, softening saka sistem musculoskeletal, kang bisa mimpin kanggo fraktur Kerep lan sprains. keluwihan Ingkang dipun danguaken aluminium ing awak sing kerep masalah ing meh saben-saben sistem organ.

kedadean kuwi bisa njalari sawetara alasan. Iki utamané aluminium cookware. Ilmuwan wis dawa mbuktekaken bilih pasugatan digawe saka logam ing pitakonan, ora cocok kanggo masak pangan ing, minangka ing suhu dhuwur saka aluminium nemu menyang panganan, lan minangka asil sing mangan luwih akèh saka tilak unsur iki saka kabutuhan awak.

Kapindho alesan - aplikasi biasa Kosmetik kanggo isi saka logam utawa uyah kuwi. Sadurunge nggunakake produk sembarang kudu maca kanthi teliti komposisi. Apa ora ana sing istiméwa, lan Kosmetik.

Kaping tiga alesan - sampurna saka obatan, kang ngandhut akèh aluminium, kanggo dangu. Uga nyalahi panggunaan saka vitamins lan halal tambahan, kang kalebu microcell ing.

Saiki ayo kang katon ing apa produk ngemot aluminium kanggo nyetel diet lan kanggo ngatur menu bener. Iki utamané wortel, keju diproses, gandum, alum, kentang. peaches woh lan avocados sing dianjurake. Kajaba iku, ing-sugih aluminium Gobis, beras, akeh Jamu. Uga, saka kation logam uga muncul ing banyu ngombé. Kanggo supaya aluminium dhuwur utawa kurang ing awak (sanadyan, mung kaya tilak unsur), sampeyan kudu kasebut kanthi teliti, ngawasi diet lan nyoba kanggo nggawe minangka imbang sabisa.