Hidrokarbon tak jenuh: alkenes, sifat kimia lan aplikasi

Alkenes minangka hidrokarbon tak jenuh, ing molekul sing ana siji ikatan ganda ing antarane rong atom karbon. Sing asring disebut hidrokarbon saka seri etilen, amarga perwakilan prasaja yaiku etilena HC2 = CH2. Kadhangkala hidrokarbon kasebut diarani olefin, amarga alkane gas, sing bereaksi kanthi bromine utawa klorin, mbentuk senyawa berminyak sing ora larut ing banyu. Tembung "alkenes" ing tatanan IUPAC asal saka tembung "alkanes", ing endi akhiran -an diganti dening akhiran -ene, sing nuduhake anané ikatan rangkep ing molekul.

Hidrokarbon tak jenuh - alkenes: struktur

Kabeh alkene dianggep minangka turunan saka etilen, utawa ethene - C2H4.

Ing molekul etilen ana 2 atom karbon lan papat atom hidrogen, atom karbon dadi ora jenuh. Saben atom karbon ora jenuh nyamber siji es lan loro orbital pi, lan siji pi-orbit tetep "murni", sing njamin jarak maksimum orbital elektron hibrida. Kapal sing mbentuk 120 °. Ing wektu sing padha, kahanan optimal digawe kanggo tumpang tindih orbitals elektronik. Telu orbital kuwi saka atom karbon mbentuk telung ikatan sigma (loro C-H, siji C-C). Akibaté, molekul etilen duweni limang ikatan sigma, sing dilokalisasi ing siji bidang, mbentuk sudut 120 ° ing antarane dheweke. P-elektron, sing tetep ana ing "wangun murni", mbentuk sawijining ikatan liya ing antarane rong atom karbon. Struktur elektronik sing diterangake ing molekul etilen khas kanggo kabeh alkenes. Hidrokarbon tak jenuh kudu dianggep minangka turunan saka etilena.

Kanggo alkenes, ana rong jinis isomerisme - geometris lan struktural.

Isomerisme struktural saka alkéna wiwit saka butene C4H8. Bédhané lan variasiné - isomerisme ranté (utawa rangka karbon) lan isomerisasi ikatan rangkep ing ranté kasebut.

Isomerisme géométri adhedhasar panempatan hidrogen ing panyimpenan hidrogen ing molekul etilen babagan bidang ikatan rangkap. Hidrokarbon ora jenuh duwe cis lan isomer trans.

Alkenes ing negara bebas langka banget. Sintesis disintesis nggunakake metode industri lan laboratorium.

Sifat kimia hidrokarbon: alkenes

Iki disebabake dening ikatan ganda antarane rong atom karbon ing molekul alkena.

Reaksi hidrogenasi

Alkenes siap reaksi karo hidrogen. Sampeyan njupuk Panggonan ing ngarsane katalis utawa nalika digawe panas:

CH2 = CH2 = H2-H3C-CH3

Tambahan saka hidrogen halogenasi

Reaksi kasebut dumadi miturut aturan Markovnikov, yaiku, nalika hidrogen halides nanggapi karo molekul alkena asimetris, hidrogen gabung ing lokasi ikatan rangkep utamané ing atom karbon sing cedhak karo atom-atom hidrogen sing luwih akeh lan atom halogen menyang atom karbon sing cedhak karo atom hidrogen sing kurang Padha ora:

CH3-CH + CH2 = HCl-CH3-CHCl-CH3.

Pemanfaatan hidrokarbon

Etane yaiku gas sing larut sajrone alkohol lan mbebayani banget.

Padha sugih ing retak gas (nganti 20% saka massa total) lan gas oven coke (sekitar 5%). Ing laboratorium, etilena diprodhuksi dening metode dehidrasi etanol lan etana dehidrogenasi. Etilena digunakake kanggo ngasilake etil alkohol, vinil klorida, etilbenzene, polietilena, antifreeze (zat sing nyuda titik beku banyu ing motor) lan zat organik liyane . Ing kedhokteran lan obat veterinary, etilen digunakake minangka obat narkotika, ing tanduran sing akeh - kanggo akselerasi ripening buah-buahan (tomat, lemon, lan liya-liyane).

Propylene diprodhuksi bebarengan karo etilena sajrone pirolisis lan cracking saka macem-macem jinis feedstocks petroleum. Propylene minangka komponèn saka bahan bakar motor. Digunakake minangka bahan mentah kanggo produksi polypropylene, isopropylbenzene, isopropil alkohol. Kanthi isopropanol, aseton didol, kanthi isopropilbenzena - aseton lan phenol. Propylene digunakake minangka narkotika kanggo sintesis akrilonitrile, cumene, butanol, lan liya-liyane.