Kelarutan - apa iki?

Chemistry - minangka èlmu menarik lan rodo Komplek. istilah lan konsep sawijining kita teka tengen ing saben dinten gesang, lan ora tansah intuisi, apa padha tegese lan apa tegesé. Salah konsep iki kelarutan ing. Istilah iki digunakake digunakake ing téori solusi, lan ing saben dinten gesang kita ngadhepi karo sawijining nggunakake amarga diubengi dening iki solusi padha. Nanging iku penting ora dadi luwih nggunakake istilah, sing gejala fisik sing nggantosi. Nanging sakderengipun ngelajengaken ing bagean utama saka crita kita, maju menyang abad kaping, nalika Svante Arrhenius lan Wilhelm Ostwald ngrumusaken téori pamisahan Manganese.

crita

Iku wiwit sinau saka solusi lan sipat nyampur nyawiji saka teori fisika saka pamisahan. Iku sing paling gampang kanggo ngerti, Nanging, punika banget primitif lan mung bagean TCTerms pas karo kasunyatan. Pet teori punika solute ngetik solusi kaurai dadi partikel daya disebut ion. Iki partikel lan nemtokake kimia saka solusi lan sawetara saka fisik, kalebu konduktivitas lan titik didih, titik lebur lan crystallization.

Nanging, sing teori liyane Komplek kang nimbang sistem minangka solusi, kang partikel sesambungan karo saben liyane lan mbentuk dadi-disebut solvates - ion diubengi dening dipoles. Kutub - iku umume molekul Neutral, kang oppositely daya cagak. Kutub biasane molekul solvent. Sawise ing solusi, solute ing dissolves menyang ion lan dipoles sing kepincut karo ion daya oppositely, siji ing hubungan kanggo wong-wong mau mburi, lan ion liya - mungguh liyane oppositely daya karo bab mburi iku. Mangkono dijupuk solvates lan - molekul sing sheathed karo molekul Neutral liyane.

Saiki ayo kang pirembagan sethithik bab hakekat teori piyambak, lan katon ing wong rapet.

teori solusi

Ing tatanan partikel kuwi bisa diterangno dening akeh fénoména sing ora bisa diterangake nggunakake teori klasik saka solusi. Contone, panas reaksi bibaraken. Saka sudut saka teori Arrhenius, iku angel ngomong apa ing pembubaran siji inti ing panas liyane bisa digunakke lan dirilis. Ya, ana karusakan saka pola kristal lan Mulane, energi expended lan solusi iki salah siji digawe adhem utawa dirilis dening bosok amarga keluwihan energi ikatan kimia. Nanging kanggo nerangake iku mokal, amarga tetep mekanisme Gagal boten saka sudut teori klasik. Yen teori Applied solusi kimia, kang dadi cetha yen molekul solvent ing rongga wedging Grilles, numpes sawijining nang, minangka "anggar" ion loro solvate Nihan.

Ing bagean sabanjure kita bakal katon ing apa kelarutan lan kabeh karo nilai ketoke prasaja lan intuisi iki.

Konsep kelarutan

Intuitively cetha sing kelarutan nuduhake uga zat dipun bibaraken ing solvent diwenehi. Nanging, ing alam saka solute kita ngerti biasane cilik. Apa, contone, kapur sing ora larut jroning banyu lan uyah - ing nalisir? Kabeh prakara ing kekuatan saka ikatan ing molekul. Yen obligasi sing kuwat, iku amarga saka iki, partikel-partikel iki ora bisa berdisosiasi menyang ion, mangkono ngancurake Crystal. Supaya tetep larut.

Kelarutan - iku karakteristik jumlah saka nuduhake apa bagian sekedhik saka solute ing wangun partikel solvated. Nilai gumantung ing alam saka solute lan solvent. Kelarutan ing banyu kanggo bahan kimia sing beda beda, gumantung ing ikatan antar atom ing molekul. Bahan kimia karo ikatan kovalen duwe sipat nyampur nyawiji banget kurang, nalika karo ion - paling.

Nanging iku ora tansah bisa ngerti apa Nilai saka sipat nyampur nyawiji saka gedhe lan apa cilik. Mulane, ing bagean sabanjure bakal ngrembug apa kelarutan saka bahan kimia beda ing banyu.

comparison

Ing alam, ana akèh cairan pelarut Cairan. More ono bahan kimia alternatif kang bisa ngawula minangka paling anyar marang sik njongko kondisi tartamtu, kayata negara tartamtu saka pengumpulan. Cetha yen data Nglumpukake ing sipat nyampur nyawiji ing salah siji liyane saben pasangan "inti dipun bibaraken - solvent" ora cukup kanggo kabeh kalanggengan, amarga iku dadi metu nomer ageng saka kombinasi. Mulane, iku kedaden sing ing planet solvent universal lan standar punika banyu. We iya iku amarga iku paling umum ing bumi.

Mangkono, Tabel saka sipat nyampur nyawiji banyu kanggo akeh atusan ewu bahan kimia wis digambar munggah. Kita wis ndeleng, nanging ing wangun cendhak lan dingerteni. Ing sel meja sing jroning aksara designating inti telat sing larut utawa rada telat. Nanging wonten ugi sawijining meja maneh kanggo wong-wong sing akeh mangertèni kimia. Ana pas nilai dituduhake angka kelarutan ing gram saben liter saka solusi.

Saiki ayo kita nguripake kanggo teori barang kaya kelarutan.

kelarutan kimia

Carane proses nglarutaké dhewe, kita wis rembugan ing bagean sadurungé. Nanging ing kene carane, contone, kanggo nulis kabeh iku ing wangun reaksi? Kabeh iku ora dadi prasaja. Kayata, dening nglarutaké ing reaksi asam ana interaksi ion hidrogen karo banyu kanggo mbentuk ion hidronium, H ₃ O ^+. Mangkono, kanggo rumus reaksi HCl bakal:

HCl + H ₂ O = H ₃ O ^{+ +} Cl ^-

Kelarutan saka uyah, gumantung ing struktur, minangka ditemtokake dening reaksi kimia. wangun Final gumantung ing struktur uyah lan obligasi ing molekul sawijining.

We figured metu carane kanggo ngrekam graphically ing sipat nyampur nyawiji saka uyah ing banyu. Saiki wektu wis teka kanggo nggunakake praktis.

aplikasi

Yen sampeyan dhaptar sing njagani Nilai iki perlu, ora cukup kanggo abad. Ora langsung, dening nggunakake sampeyan bisa ngetung angka liyane sing penting banget kanggo nyinaoni solusi sembarang. Tanpa kita ora bisa ngerti konsentrasi pas dat, sawijining kegiatan ora bisa kanggo netepke apa tamba bakal ngobati utawa mateni wong (malah banyu ora aman kanggo manggon ing jumlah gedhe).

Saliyane ing industri kimia lan tujuan ngelmu, pangerten kelarutan perlu malah ing ngarep. Kadang iku wis dikarepake kanggo gawé, ngomong, solusi supersaturated saka zat. Contone, iku perlu kanggo gawé kristal uyah kanggo anak peer. Ngerti kelarutan saka uyah ing banyu, kita bisa gampang nemtokake cara akeh iku dibutuhake kanggo isi ing prau, iku wiwit precipitate lan kristal wangun saka overabundance.

Sadurunge concluding dolan Brief kita menyang kimia, supaya dadi pirembagan bab sawetara konsèp related kanggo kelarutan ing.

Apa maning menarik?

Kita mratelakake panemume, yen sampeyan wis tekan bagian iki, sampeyan mbokmenawa wis sumurup, yen sipat nyampur nyawiji ing - ora mung jumlah kimia aneh. Iku dhasar kanggo jumlah liyane. Antarane wong-wong mau: konsentrasi, kegiatan, pamisahan pancet, PH. Lan iki ora dhaftar lengkap. Sampeyan mbokmenawa wis krungu paling ora siji saka tembung iki. Tanpa kawruh iki, alam saka solusi, sinau kang wiwit karo pembubaran, kita ora bisa mbayangno kimia modern lan fisika. Apa ora fisika? Kadang fisika uga tawaran karo solusi, ngukur conductance sing, lan nggunakake situs sing liyane sing selaras kabutuhan.

kesimpulan

Ing artikel iki, kita ketemu karo konsep kimia kayata sipat nyampur nyawiji. Kudu wis Alexa cukup migunani, minangka paling kita bisa meh mbayangno pet jero teori solusi, gadhah ora kepinginan kanggo kacemplungaken piyambak ing rinci ing sinau sawijining. Ing kasus iku banget mbiyantu kanggo olahraga otak, learning soko anyar. Sawise umur wong kudu "sinau, sinau lan sinau maneh."